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影响盐类水解的因素,【活动与探究】,内因：越弱越水解,0.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度_，溶液碱性(或酸性)_,NH4ClMgCl2AlCl3,例如：不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3,练习：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,相同条件下，测得NaHCO3CH3COONaNaClONaOH三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？,譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L多,Cmol/L少,在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,【活动与探究】,减少,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,减少,减少,减少,Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变深,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成、有气体产生,NaOH?NH4Cl固体?,加固体NaHCO3,影响盐类水解的因素,主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：1.温度：升高温度水解程度增大2.浓度：加水稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解,但溶液的酸性或碱性减弱)3.外加酸、碱酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解,4.外加水解的盐：,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,比较下列溶液的pH大小（填“”“,c(HY-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+,先考虑该溶液中有哪些平衡？,（变式）配置1L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO大于Na+浓度，则浓度:H+OH?CH3COOCH3COOH?,若题干换为：浓度为0.4mol/LCH3COOH和浓度为0.2mol/LNaOH溶液等体积混
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