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文档简介

化学工业之母：硫酸,硫酸的工业制备,我国古代制硫酸的方法：,常见的含硫矿物,硫磺(S),黄铁矿(FeS2),石膏(CaSO42H2O),重晶石(BaSO4),芒硝(Na2SO410H2O),一、硫酸的工业制法,（1）三种原料：,（2）三套设备：,（3）三个步骤：,硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4,沸腾炉、接触室、吸收塔,沸腾炉,接触室,吸收塔,净化,冷却,沸腾炉,炉气,原料,粉碎,空气,1）.造气沸腾炉,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,沸腾炉,接触室,沸腾炉,600C,5000C,4500C,8500C,5000C,热交换器,催化剂,下一张,（1）反应原理,（2）设备：,2）接触氧化-接触室,思考：热交换器的作用是什么？,吸收塔,热交换,5000C,1500C,注意：吸收塔吸收吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4吸收，为什么？,工业上是用98%硫酸来吸收三氧化硫，不用水吸收因为如果用水的话，会形成硫酸的烟雾，将三氧化硫溶于浓硫酸中可以避免这种情况。,4）.尾气处理,尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等,回收利用碱液吸收法：NH3H2O2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分
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