2019年高中化学第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量练习（含解析）鲁科版必修1.docx

物质的量和摩尔质量1下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A摩尔是国际单位制中的一种物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔简称摩，它的符号是mol D1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。答案：A2下列说法正确的是()A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子解析：物质的量是用0.012 kg 12C中碳原子的数目为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。或者说，物质的量是以摩尔为单位来度量某个微粒集体所含微粒数目多少的物理量。物质的量不是物质的质量，用来衡量粒子数目的多少但不是粒子数，摩尔的概念不只适合于分子、原子，适合于任何微粒。选项A、B、D皆错误，C正确。答案：C3下列叙述错误的是()A阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中Na的个数约为6.021023 D根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量解析：A项，NA约为6.021023 mol1。B项，等物质的量的O2和O3所含氯原子数之比为23。C项，Na的个数为2NA0.5 mol6.021023。D项，nNNA。答案：B4a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1B. mol1C. mol1 D. mol1解析：阿伏加德罗常数NA mol1。答案：D5(1)写出下列微粒的摩尔质量：Fe_，H2O_，H2SO4_。(2)试计算：49 g H2SO4的物质的量：_；2.5 mol NaOH的质量：_；已知一个O2分子的质量为a g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则M(O2)_。答案：(1)56 gmol118 gmol198 gmol1(2)0.5 mol100 gaNA gmol1 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的数量B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D1 mol H2分子中含有2 mol H解析：A项，物质的量是一基本物理量，不是物质的数量；B项，1 mol H2O中含有3 mol原子；C项，1 mol H2O中含有1 mol H2O分子、2 mol H原子、1 mol O原子，但不含有氢分子。答案：D2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是()A0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023C1 mol H2O含有的水分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g解析：0.012 kg 12C所含的碳原子数为NA个，即阿伏加德罗常数，近似值是6.021023，A、B正确；1 mol H2O含有的水分子数目为NA个，C正确；NA个氯气分子的质量为1 mol71 gmol171 g，D错误。答案：D3下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不能用该粒子的中文名称解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol任何粒子的数目都约为6.021023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。答案：D4冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：A项，“1 mol钾元素”的说法中，未指明微粒，不正确；B项，CH3COOK的摩尔质量(gmol1)与它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，不正确；D项，含有6.021023个碳原子的CH3COOK的个数为3.011023，则n(CH3COOK)0.5 mol。答案：C5物质的量相同的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和B和C和 D解析：CO和CO2的物质的量相同，CO和CO2的分子数目也相同，正确；因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为12，正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。答案：D61 mol SO2和1 mol SO3具有相同的()分子数原子总数硫原子数氧原子数A BC D解析： SO2和SO3都是由分子构成的物质。当其物质的量相同时分子数相同。由于在每个分子中都含有1个S原子，属于S原子数也相等。在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O原子。因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不等，O原子数也不等。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)(1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量共为0.3 mol。求：混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。(2)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(3)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023mol19.031022。(2)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变，反应后氮原子数与氧原子数之比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a(a2b)。答案：(1)0.15 mol0.15 mol4.2 g9.031022(2)3211(3)a(a2b)8.(24分).(8分)(1)1个12C的质量是a kg，1个Na原子的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为_g。.(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：物质质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：物质物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3解析：.(1)一个原子的实际质量与12C的质量的相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 gmol1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol1，即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g/(6.021023)4.491023g。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n1.42 g/142 gmol10.01 mol，含有的Na为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为54，氢原子个数比为43。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)1716；分子个数比为1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(163)1712。答案：.(1)gmol1(2)27 gmol14.491023(3)36.(1)1617115443(2)1716