人教版高一化学必修一第二章-期末复习题

高一化学期末复习必修一第二章：化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 S32 C12 N14 Cl35.5 Mn55 Cu64 Mg24 Fe56 Al-27 P-31 Zn-65一、单项选择题 (共12小题)。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（ ） A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾3、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl24、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：2 C若2mol Cu完全反应，则反应中共转移了NA个电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：15、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体不能透过半透膜C、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是都呈红褐色D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D327、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O9、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D110、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:511、实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A16g B28g C32g D46g12、下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.大理石和醋酸：CO322H+H2OCO2C.钾与水的反应 K2H2OK+2OHH2D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 13、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + OH = HCO3 + H2O14、实验室制取少量N2的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，下列说法正确的是（ ）A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂15、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、氨气通入醋酸：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H216、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） 二、双项选择题（共5小题）。17、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，Cl-，NO3Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO4218、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、NO3、SO42- 19、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO220、C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ） A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的pH值变小 D反应后溶液的pH值增大21、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原能发生的是（ ）A、2W+Z2=2Z+W2 B、2X+Z2=2Z+X2 C、2Z+X2=2X+Z2 D、2Y+W2=2W+Y2选择题答题区(请将选择题答案填入下列相应的空格中)题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案三、填空题（共5小题）。22、写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。23、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ，可用来浇灌农田。24、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。25、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。26、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_ ，还原剂是_ ；氧化产物是_ ，还原产物是_ 。四、计算题。27、当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？期末复习二：化学物质及其变化（答案）选择题题号1234567891011答案DAABCABBCDA题号12131415161718192021答案DBAADBDCDBDBCBD填空题：22、略； 23、K+、Cl-、OH-； 铁粉；Ag； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO324、HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；25、C2A2B2D226、（1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2计算题27、（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含FeCl3 Cl共7.5mol还需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L（答案）选择题题号1234567891011答案DAABCABBCDA题号12131415161718192021答案DBAADBDCDBDBCBD填空题：22、略； 23、K+、Cl-、OH-； 铁粉；Ag； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO324、HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；