离子反应第一课时.ppt

酸碱盐在水溶液中的电离,第二节离子反应,思考：为什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？,Cu能导电,原因,有自由移动的电子存在,分析：,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,有自由移动的离子存在,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,原因,没有自由移动的离子存在,1、电解质和非电解质,（1）电解质：,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,导电的原因：,在溶于水或熔化状态下有自由移动的离子。,（2）非电解质：,在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。（包括大多数有机物和非金属氧化物）,如：NH3、CO2、SO2、蔗糖、酒精等,电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,练习与思考：,1、判断下列说法的正误金属铜能够导电，所以铜是电解质氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,判断:,2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖液态CO2CuSO45H2O,电解质：,非电解质：,能导电：,食盐的电离,2、电解质的电离,电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。,NaCl=Na+Cl-,如：将NaCl溶于水,H2SO4=2H+SO42-,将H2SO4溶于水,KNO3=K+NO3-,将KNO3高温熔化,Na2O=2Na+O2-,将Na2O高温熔化,强弱电解质的导电实验,（1）强电解质：,在水溶液里或熔化时全部电离出离子的电解质。,强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类均属于强电解质。,3、强电解质与弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,金属氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO,盐：NaCl、KNO3、BaSO4等,（2）弱电解质：,在水溶液里部分电离出离子的电解质。,弱酸、弱碱及少数盐类属于弱电解质。水也是弱电解质。,3、强电解质与弱电解质,弱酸：HF、H2CO3、醋酸等,弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O等,练习与思考：,1、以下物质为中学常见的物质：NaClFeK2SO4BaSO4NH3H2OAl(OH)3CaCO3CO2C2H5OHCu(OH)2HNO3NH4NO3(1)属于强电解质的有(2)属于弱电解质的有(3)属于非电解质的有(4)属于弱碱的有(5)难溶于水的盐有,2、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、CaOC、Na2SO4D、SO23、仅在水溶液中能够导电的电解质是A、KOHB、KCl（）C、NH4HCO3D、CO2,D,C,1.H2SO4,练习：请书写下列物质的电离方程式：,2.Ba(OH)2,3.CuSO4,=2H+SO42-,=Ba2+2OH-,=Cu2+SO42-,4.NaHCO3,=Na+HCO3-,5.KHSO4,=K+H+SO42-,1、H2CO32、H3PO43、NH3H2O4、Al(OH)35、NaHSO3,练习：写出下列物质的电离方程式,思考：,1、下列电离方程式书写正确的是A、KNO3=K+NO3-B、H2SO4=H2+SO42-C、Al2(SO4)3=Al3+SO42-D、Cu(OH)2Cu2+2(OH)-E、HF=H+F-,（A）,2、下列电离方程式书写错误的是A、KClO3=K+Cl-+3O2-B、Na2O=2Na+O2-C、(NH4)2SO4=2NH4+SO42-D、NaOH=Na+H+O2-E、CO2C4+2O2-,（A、D、E）,练习与思考：,1、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程式，并找出电离后的共同特点,2、写出KOH、Ca(OH)2、NH3H2O的电离方程式，并找出电离后的共同特点,3、写出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3的电离方程式，并找出电离后的共同特点,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-,HFH+F-,探究：从电离的角度认识酸、碱盐,碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,KOH=K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-,探究：从电离的角度认识酸、碱、盐,盐：电离时产生的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。,思考：NaHSO4属于酸还是盐？,NaHSO4=Na+H+SO42-,属于盐,BaCl2=Ba2+Cl-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-NH4NO3=NH4+NO3-,酸式盐,电解质,强电解质,（全部电离）,强酸：,强碱：,大多数盐：,弱电解质,（部分电离）,弱酸：,弱碱：,水,HCl、H2SO4、HNO3等,氨水（NH3H2O）、Cu(OH)2等,KOH、NaOH、Ba(OH)2等,NaCl、AgNO3等,H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等,物