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文档简介

.,元素周期表,.,阅读P4元素周期表,.,一：元素周期表的发现和发展,1：俄国化学家门捷列夫按照相对原子量由小到大排列。,2：现改为按原子的核电荷数由小到大排列,3：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,.,二：元素周期表的结构,1：相同电子层排一横行称一周期，一、二、三称短周期、其它称长周期。,2：相同最外层电子数排一纵行称一族，共7个主族（A）、7个副族（B）、一个0族、一个族,3：A：碱金属A：卤族元素0族：稀有气体元素,.,应用元素周期表,U,看颜色区分金属、非金属、过渡元素,元素符号、红色为放射元素,92,原子序数,铀,元素名称、有是人造元素,5f6d7s,311,外围电子排布,238.0,相对原子量,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数,课堂练习P117T,.,例1：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期的元素，XY同周期，YZ同主族，三种元素原子的最外层电子数之和17核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是,XYZ,ZXY,YXZ,ZYX,N、O、S,.,元素的性质和原子的结构,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,原子半径由小到大,.,碱金属原子结构共同点,最外层只有一个电子,.,填写表格,钾,钠,与氧气反应,与水反应,剧烈燃烧紫色火焰橙黄色固体,剧烈燃烧黄色火焰淡黄色固体,剧烈反应大量气泡、有爆鸣声,剧烈反应大量气泡、嘶嘶响声,.,思考与交流,1：相似性：化学性质活泼，易与氧气和水反应【最外层只有一个电子、易失去】,2：不同点：钾比钠更活泼【钾原子的半径比钠大、更容易失去电子】,.,几个方程式,4Li+O2=2Li2O,2Na+O2=Na2O2,氧化锂,过氧化钠,K+O2=KO2,超氧化钾,不加热产物一样,2Na+2H2O2=2NaOH+H2,2K+2H2O2=2kOH+H2,.,阅读课本找规律,1：同一主族从上到下，金属性逐渐增强,【原因：原子半径增大，失去电子的能力增强】,A:与水反应越容易，金属性越强,B:与酸反应越容易，金属性越强,C：最高价氧化物的水化物-氢氧化物碱性越强，金属性越强,.,阅读课本
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