化学平衡常数——Kppt课件

.,化学平衡常数的推导,48.38,48.61,49.54,48.48,48.71,48.81,在457.6时的可逆反应,平均值,计算器,48.74,3809,2882,3333,4106,4870,1653,.,化学平衡常数的推导,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,通过分析实验数据得出：,(2)该常数与反应的起始浓度大小无关；,(3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的途径无关。,若用K表示,K平均=48.74,举例,.,第三节化学平衡（第四课时）化学平衡常数,.,其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。3.单位:浓度的单位为molL-1K的单位为(molL-1)n；,2.表达式可逆反应mA(g)+B(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。,n=(p+q)-(m+n),.,4.化学平衡常数的特点,化学平衡常数只与反应本身及温度有关，只随温度变化而变化,与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。纯固体纯液体浓度为常数，不能写在平衡关系式中。,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),例如：,K=,c(CO2),.,例如：写出下列反应的平衡常数表达式,一定温度下,一定温度下,.,（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关,K1=1/K2=K32,例如，在某温度下：,N2+3H22NH3,2NH3N2+3H2,.,5.平衡常数的意义,化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度,K越大，平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大zx，xk一般地说：K105,正反应基本进行完全K,.,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是放热反应.,例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：,.,7.化学平衡常数的计算解题的一般步骤:列出三栏数据根据题意列方程求解气体反应计算时经常使用的推论：,.,.,解：,mol,、2:x2:(0.154)x2,起始量6500变化量3120.154平衡量3422,.,.,解：,由题意可知：,n-x+n-2x=2x,x=0.4n,起始量nn0变化量x2x2x平衡量nxn-2x2x,B的的转化率,.,例1：写出下列反应的平衡常数表达式,例2：写出下列反应的平衡常数表达式,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),.,题型一、平衡常数表达式及其值的计算,.,.,题型二、利用K判断反应的热效应,若升高温度，K值增大，转化率增大，则正反应为吸热反应；K值减小，转化率增大，则正反应为放热反应,.,（2011新课标全国27）（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）,.,题型三、利用K值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向,QCK，v正v逆，反应向正方向进行,QCK，v正v逆，反应处于平衡状态,QCK，v正v逆，反应向逆方向进行,则：,如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，浓度商（QC）为,.,.,题型四、利用平衡常数计算平衡时的浓度和转化率,.,.,平衡转化率,用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,.,例题2:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入的是2molCO和8molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。,（2）已知平衡常数和初