物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算归类解析,物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：,1.概念的直接应用,表达式：,n=,V=,m/M,V/Vm,N/NA,CV,m/,例一、将7.8gNa2O2固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.5mol/LC4mol/LD2mol/L,1、正确分析该溶液的“形成”过程；2、准确判断溶液中溶质是“谁”,练习：将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L，对吗？,例二、0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A0.1molL-1B1molL-1C3molL-1D1.5molL-1,例三、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）AC1C2BC1C2CC1C2D2C1C2,抓住等量关系,例四、在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_mol/L。,准确计算出溶液的体积,例五、标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的为，则此氨水的物质的量浓度为多少？,准确计算出溶液的体积,例六、在100g浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入水的体积（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于,注意密度的变化,解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L（水的质量为1000g），则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：100%=29.8%。（2）可用不同公式解答：（3）要注意将mL转化为L。根据式，解得。,练习：已知25氨水的密度为0.91gcm3,5氨水的密度为0.98gcm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A等于15B.小于15C大于15D无法估算,见步步高P20：学科思想3,小结：,物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。,2、与质量分数的换算c=,例一、98的密度为1.84g/cm3浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,3、混合溶液物质的量浓度的计算,例一、50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,例二、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b-2a）mol/LB10（2a-b）mol/LC10（b-a）mol/LD10（b-2a）mol/L,4、溶液稀释的计算,例一、要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？,相对分子质量为M的某物