沉淀溶解平衡题型ppt课件

.,（2014全国高考I卷）13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是,（2015全国新课标I）10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）,.,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3,BaSO4、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,1、Ksp（BaSO4）=1.110-10、Ksp（BaCO3）=5.110-8BaSO4的ksp比BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？,.,例、下列说法正确的是（）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP=1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,C,同一物质的Ksp是只与温度有关的常数，同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。,.,（2011全国新课标）26（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。,（2013全国高考I）11已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl-、Br-、CrO42-BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42-DBr-、CrO42-、Cl-,（4）2.210-8，0.2,C,.,（2014全国新课标II）28某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42)molL-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）,.,例(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。,例、已知：KSPMg(OH)2=5.6110-12,KSPMgCO3=6.8210-6精制食盐时，除去氯化钠中的Mg2+为什么用NaOH不用Na2CO3？,选择合适的沉淀剂,5,6,.,例已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012,取适量的滤液B（含Mg2+）,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=_,5.610-10molL1,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达完全。,.,组成相似的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。组成不相似的电解质，比较在水中的溶解能力，要将Ksp数值作处理。,例运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH)2,例.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl,C,.,（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO4CaSO42H2O2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-。已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80109，Ksp(CaSO4)=4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K=（计算结果保留三位有效数字）。解析：(2)加入Ca（OH）2溶液后,生成Mg（OH）2、CaSO4沉淀物,溶液中镁离子浓度减小，使平衡向右移动。（5）K=1.75104,.,（2015年海南高考）(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知Ksp(AgC