化学选修三元素周期律

.,第二节原子结构与元素的性质,（第二课时）,学习目标：电离能、电负性,.,电子层结构,电子层结构,化合价,化合价,元素,元素,21,22,23,24,25,26,27,28,281,282,283,284,285,286,287,288,+1,+53,2,1,+44,0,+3,+2,+53,+62,+71,+44,+3,+2,+1,0,【复习回顾】1.元素化合价的周期性变化,.,2.比较下列微粒半径大小NPClS；Na+F-,F-F,（1）能层数：能层数越多,半径越大。,（2）核电荷数：能层数相同,核电荷数越大，半径越小。（吸引力）,（3）核外电子数：能层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大；反之，越小。（排斥力）,小结：,.,2.比较金属性、非金属性大小,LiNaKRbCs,FClBrIAt,MgAlSiPS,MgAlSiPS,.,二、电离能（阅读课本17）,原子失去一个电子转化为正离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.（原子失去电子所需要的能量）,I1,KJ/mol,气态电中性基态,气态基态,最低,1、第一电离能：,第一电离能越小，原子越失去电子，元素的金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，元素金属性越。,思考：元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？,容易,难,强,弱,.,思考与探究：,观察下图，总结第一电离能的变化规律。,.,2、元素第一电离能的变化规律：,(1)同周期：a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；,(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。,b.第A元素A的元素；第A元素A元素,3、第一电离能的意义：,电衡量气态原子失去电子难易的物理量。,.,1.判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON,课堂练习,.,拓展视野,根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能.吗？,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5,同一种元素的逐级电离能的大小关系,I1I2I3I4I5,.,思考：为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,方法：看逐级电离能的突变。,.,1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）,A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应,课堂练习,D,.,2.已知电离能是指气态原子（或阳离子）失去电子所需要的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示气态原子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第n个电子的电离能,(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_（填“大”或“小”）。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)该元素的主要化合价为_。(4)该元素原于的电子排布式为_,小,大,3,+2,1S22S22P63S2,.,3.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最低能量从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推现有5种元素A、B、C、D、E，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素是_，最活泼的金属是_，显+2价的金属元素是_,BCD,E,B,D,.,4