专题4 第二单元 配合物的形成和应用

专题4,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,考向一,考向二,随堂基础巩固,知能综合提升,第二单元,考向三,知识点二,1配离子是由提供空轨道的中心离子与提供孤电子对的配位体通过配位键形成的。2配合物Co(NH3)4Cl2Cl的电离方程式Co(NH3)4Cl2Cl=Co(NH3)4Cl2Cl3Cu(OH)2、AgOH溶于氨水Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2OAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O,1实验探究配合物的形成,蓝色沉淀,溶解,蓝色溶液,2配合物(1)概念：由_的配位体与_的中心原子以_键结合形成的化合物。(2)组成：,提供孤电子对,接受孤电子对,配位,空轨道,3配合物异构现象(1)产生异构现象的原因：含有_或_配位体。配位体_不同。(3)异构体的性质：顺、反异构体在_、_、_、_等方面都有差异。,两种,两种以上,空间排列方式,颜色,极性,溶解性,活性,不同配位数的配合物离子的空间构型,答案：D,1实验探究(1)银氨溶液氧化葡萄糖的反应实验：,银镜,(2)检验金属离子的实验：,血红,沉淀,无,红褐,深蓝,2应用(1)在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。(2)在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。(3)在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。,配合物的用途(1)工业生产中的应用：提取贵金属(湿法冶金)：Au与NaCN在氧化气氛中生成Au(CN)2配离子，将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金：4Au8NaCN2H2OO2=4NaAu(CN)24NaOHZn2Au(CN)2=Zn(CN)422Au,(2)定量分析中的应用：检验离子的特效试剂：通常利用鳌合剂与某些金属离子生成有色的配合物，作为检验这些离子的特征反应。如K4Fe(CN)6与Fe3离子生成特征的蓝色溶液，或KSCN与Fe3生成血红色溶液，鉴定Fe3。隐藏剂(掩蔽剂)：多种金属离子共同存在时，要测定其中一种金属离子，由于其他金属离子往往会与试剂发生同类型反应而干扰测定，因此常用配合物来防止杂质离子的干扰。例如Fe3的存在会影响比色法测定Co2，若在溶液中加入掩蔽剂NaF，使共存的Fe3生成稳定的无色FeF63，从而排除Fe3的干扰。,(3)在合成中的应用：配合催化剂活性高，选择性好，在合成工业中用途广泛。在生物固氮中应用配合物。(4)在生物体中的应用：许多酶的作用与其结构中含有形成配合物的金属离子有关。,2下列过程与配合物无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D向AgNO3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失,解析：A中形成Fe(SCN)63，B中形成可溶性的配合物Na3Ag(S2O3)2，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成Ag(NH3)2，C中发生2FeCl2Cl2=2FeCl3，与配合物无关。答案：C,例1下列分子或离子中能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOABCD解析、中的氧、氮、氟、碳原子上都含有孤电子对，都可以与金属离子形成配位键。答案D,1下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是()AAgBFe2CZn2DCu2解析：能与氨水形成配合物的一般有Ag、Zn2、Cu2、Pt2、Co2等金属离子，Fe2不能与NH3形成配位键。答案：B,例2具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5,解析此题中与AgNO3作用的Cl(1mol)不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl(外界)。因此，根据电荷守恒，中心原子为Co3，Cl应为3mol，其中作为外界的Cl为1mol，作为配体的Cl为2mol，共6个配体，所以作为配体的NH3为4mol。答案B,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体和中心原子通常不能电离。如配合物Co(NH3)4Cl2Cl的电离方程式：Co(NH3)4Cl2Cl=Co(NH3)4Cl2Cl。,2双选题下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()ANH4CNO与CO(NH2)2BCuSO43H2O与CuSO45H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2ODH2O与D2O(重水)解析：同分异构体指具有相同分子式而结构不同的化合物。CuSO43H2O与CuSO45H2O分子式不同，D选项为同一种物质。答案：AC,例3锌和铝都是较活泼金属，其氢氧化物既可溶于强酸又能溶于强碱溶液。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)；,(2)Zn和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠溶液硫酸铝溶液和氨水硫酸锌和氢氧化钠溶液硫酸锌溶液和氨水,(4)写出向可溶性锌盐溶液中逐滴加入氨水过程中发生反应的离子方程式_，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐和氨水反应制备氢氧化锌的原因_。(5)实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2，如何提纯？_。,解析Al与NaOH反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，依此类比可写出锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。两两相互滴加时发生的反应现象不同才可以进行鉴别，如将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中不产生白色沉淀，而将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中会产生白色沉淀，这样就可将两者鉴别，符合这一条件的还有、两组溶液，组不符合。可溶性锌盐中逐滴加入氨水应先生成白色的Zn(OH)