1、硫酸的工业制法2、硫酸的物理性质3、稀硫酸的化学...

,硫酸的制备和性质,1、硫酸的工业制法。2、硫酸的物理性质。3、稀硫酸的化学性质。4、浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。,教学目标：,怎样制取硫酸？,H2SO4,SO3,SO2,S,FeS2,H2O,O2,O2,O2,黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）,接触法制工业制硫酸.swf硫酸,1.二氧化硫的制取和净化,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,+2,-1,0,+3,-2,+4,-2,元素被氧化，是还原剂；元素被还原，是氧化剂。是氧化产物，是还原产物。,铁元素和硫,二硫化亚铁,氧,三氧化二铁和二氧化硫,三氧化二铁和二氧化硫,氧气,44e,接触法制硫酸,1.二氧化硫的制取和净化,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,主要反应：,主要设备：,沸腾炉,讨论,为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？,矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。,为什么要从炉底通入强大空气流？,使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。,沸腾炉,沸腾炉,照片,沸腾炉照片,沸腾炉,接触法制硫酸,1.二氧化硫的制取和净化,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,主要反应：,主要设备：,沸腾炉,炉气,SO2O2,水蒸气,砷和硒的化合物,矿尘,使催化剂中毒,对设备和生产有不良影响,净化措施：,除尘,洗涤,干燥,N2,接触法制硫酸,2.二氧化硫氧化成三氧化硫,主要反应：,主要设备：,接触室（转化器）,热交换器的工作原理,内有许多平行的金属管道或蛇管,（400-500,V2O5催化剂）,二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。,反应后热的SO3蒸汽在管内自上而下流过,冷的SO2与O2混合气体在管外由下而上流过,通过管壁进行热交换,接触室,接触室,照片,接触室照片,接触室,接触法制硫酸,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,主要反应：,主要设备：,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,讨论,工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？,为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？,用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。,接触法制硫酸,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,主要反应：,主要设备：,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,讨论,为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？,如何处理尾气？,由于尾气中含有二氧化硫，如直接排入大气，会造成污染。,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,用氨水吸收,(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2,化肥,回收利用,吸收塔,吸收塔,接触法制硫工业制硫酸.swf酸小结,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1.二氧化硫的的制取和净化,2.二氧化硫氧化成三氧化硫,三方程,三设备,高温,V2O5,沸腾炉,接触室,吸收塔,一、硫酸是强酸，稀硫酸具有酸的通性,H2SO4=2H+SO42-,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,紫色石蕊试液变红,回忆：SO42-的检验：,Ba2+SO42-=BaSO4,浓硫酸的物理性质,浓硫酸使蓝矾变成白色硫酸铜,情景演示,认真观察实验（黑面包实验）说出现象并思考问题,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热,发散思维,浓硫酸的特性脱水性、吸水性,稀硫酸和活泼金属反应生成什么？它与铜等不活泼金属反应吗？,问题探索,浓硫酸在一定条件下能否和铜反应呢？,情景演示,实验在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热放出的气体通人品红溶液中,现象：,加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,浓硫酸的特性强氧化性,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,1、与金属单质反应,1、与金属单质反应,C,设疑,能不能用浓硫酸和锌制取氢气？为什么？写出反应方程式,Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O,注意：浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化,应用：常温下可以用铁、铝容器储运浓硫酸,浓硫酸主要以分子存在，其强氧化性是分子的氧化性，不是H+的氧化性,浓硫酸的特性强氧化性,2、与非金属单质反应（C、S、P）,思考设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体,浓硫酸,酸的通性,自身特性,H2SO4,学会总结,难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性,理论提高,稀硫酸与活泼金属反应本质上是谁与活泼金属的反应？遵循什么规律？,浓硫酸与铜在加热条件下反应，体现了谁的氧化