高三一轮复习物质的量水溶液中的离子平衡PPT课件

.,1,水溶液中的离子平衡,化学组范辉,.,2,【知识网络】,.,3,考查热点：1、强弱电解质的比较2、勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算4、溶液酸碱性的判断5、pH的简单计算及应用（包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较）6、微粒数的大小比较与计算（三大守恒的应用）7、溶度积的计算及应用（包括沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化规律）,【考情分析】,.,4,了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解的主要因素。了解盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,考纲要求,.,5,.,6,.,7,.,8,.,9,.,10,.,11,.,12,高频考点,溶度积的计算、比较、应用沉淀的生成弱电解质电离的影响因素溶液酸碱性的判断酸碱中和滴定盐类水解的应用粒子浓度的比较,.,13,【热点例举与复习策略】,一、关注新课标卷的同时，关注地方卷,（2011福建高考10）常温下01molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度【答案】选B。,.,14,【热点例举与复习策略】,一、关注新课标卷的同时，关注地方卷,（2011福建高考10）常温下01molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍,.,15,(2012浙江高考12)下列说法正确的是()A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH=【答案】选C。,.,16,【热点例举与复习策略】,一、关注新课标卷的同时，关注地方卷,（2011福建高考10）常温下0.1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍,(2012浙江高考12)下列说法正确的是()A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4,.,17,(2014新课标全国卷11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105mol/LBpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：【答案】选D。,.,18,【热点例举与复习策略】,一、关注新课标卷的同时，关注地方卷,（2011福建高考10）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10倍,(2012浙江高考12)下列说法正确的是()A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4,(2014新课标全国卷11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1,考点：弱电解质的稀释pH的变化规律,.,19,（2011山东高考14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】选B。,.,20,（2011山东高考14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,.,21,（2011山东高考14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,(2012上海高考21)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若c(OH-)c(H+)，a=bB若c(K+)c(CH3COO-)，abC若c(OH-)=c(H+)，abDc(K+)Ag2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【答案】选C。,（2011新课标26节选）（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。【答案】2.210-8,（2014新课标28节选）（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42-)为molL-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）【答案】5.610-3,考点：溶度积的简单计算,.,24,（2011福建高考24）（3）若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25C时，KspFe(OH)3=2.791039，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=。【答案】2.79103,（2013全国新课标13）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH，Ksp=a，c(M2+)=bmolL1时，溶液的pH等于（）【答案】选C。,考点：溶度积与水的离子积的结合计算,.,25,（2012江苏高考13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()【答案】选D。,.,26,（2012江苏高考13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(),(2013新课标全国卷11)已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl【答案】选C。,考点：沉淀的生成,.,27,【题型分析】,水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。,.,28,平衡常数式及特殊的常数式,包括化学平衡常数、电离常数、水的离子积、水解常数、溶度积常数等。,考查形式：计算、变化判断等。,单一平衡常数：(2013新课标全国卷11)已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl【答案】选C。,.,29,(2014新课标全国卷11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于610-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】选A。,.,30,（2011新课标26节选）（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。【答案】2.210-8（2014新课标28节选）（5）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42-)为molL-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）【答案】5.610-3,.,31,（2013全国新课标13）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，Ksp=a，c(M2+)=bmolL1时，溶液的pH等于（）【答案】选C。,平衡常数间关系：（2011福建高考24）（3）若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25C时，KspFe(OH)3=2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=。【答案】2.79103,(2013山东高考29节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（4）25时，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=110-2molL-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=molL-1。【答案】110-12molL-1,.,32,(2013安徽高考13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是：A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c（SO32-)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-),.,33,（2011山东高考14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】选B。,（2014山东高考13）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)【答案】选D。,.,34,规律：1、相同浓度的一元弱酸盐或一元弱碱盐：一元弱酸盐：Kh=一元弱碱盐：Kh=Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐的水解程度越大。,电解质溶液中的四大平衡常数之间的关系Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp,.,35,规律：2、相同浓度的一元弱酸和对应盐的混合溶液(25),Ka2Kw，即Ka1.010-7，电离大于水解，溶液呈酸性。例：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液HF和NaF的混合溶液（CH3COOH：Ka=1.810-5；HF：Ka=3.510-4),(2)Ka21.010-7，电离大于水解，溶液呈碱性。例：NH3H2O和NH4Cl的混合溶液（NH3H2O：Kb=1.810-5）,(2)Kb2c(HCO3)c(OH)B20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D0.1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)【答案】选B。,.,45,(双选)(2014江苏高考14)25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)【答案】选A、C。,.,46,以数形结合的思路简化图像，突破重点及典型线,基本图像：,.,47,新型图像：,1、水的离子积曲线（等温线、中性线）,.,48,2、中和滴定曲线（截距、中性点、恰好中和点、突跃）,.,49,3、物料守恒曲线（等分点）,.,50,4、溶度积曲线,.,51,利用物质类别判断强、弱电解质的方法1、强电解质在中学阶段(信息题除外)通常包括：(1)六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸(2)四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡(3)大多数盐,强弱电解质的比较,.,52,2、弱电解质判断的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。,.,53,一元强酸与一元弱酸的比较,.,54,水的电离程度比较,1、水的电离平衡的影响因素酸碱抑制水电离，能水解的盐促进水电离，显酸性的酸式盐抑制水电离，显碱性的酸式盐促进水电离2、计算水电离的c(H)或c(OH)酸求c(OH)，碱求c(