离子反应(第二课时).ppt

2离子反应,二、离子反应及其发生的条件,灯泡变化:,7、利用左图的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，你能观察到电灯有什么变化？为什么？请从电离的角度来分析。,练习：,亮:Ba(OH)2=Ba2+2OH-溶液中存在大量自由移动的离子,熄灭：Ba(OH)2H2SO4=BaSO4+2H2O,亮：H2SO4=2H+SO42-溶液中又存在大量自由移动的离子,解析：,溶液中离子浓度大量减少,二、离子反应及其发生的条件,实验21,无明显变化,产生白色沉淀,（一）离子反应,思考：,有离子参加或生成的反应,1、定义：,1.反应后试管里的溶液中有些什么离子？2.第二个反应实质是何种离子参加了反应？3.你能否设计一个实验来验证Cu2+和Cl-反应前后没有变化？,（一）离子反应,2、实质：,某些离子浓度减少,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,（二）离子方程式,1、定义：,有离子参加或生成的反应,1、定义：,（一）离子反应,2.离子方程式的书写步骤,写：,拆：,把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,写出化学方程式,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,删：,删去两边不参加反应的离子,3.离子方程式的书写步骤,写：写出化学方程式,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,拆：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：,删去两边不参加反应的离子,2Ag+2Cl-=2AgCl,3.离子方程式的书写步骤,写：写出化学方程式,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,拆：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：,删去两边不参加反应的离子,查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,练一练：,用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,启示：,揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,4、书写离子方程式应注意的问题,判断反应是否符合客观事实看是否存在相应的电离条件单质、氧化物、难溶物、难电离物、易挥发物用化学式表示酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外，其余均不能拆写例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2O,判断反应是否符合客观事实看是否存在相应的电离条件单质、氧化物、难溶物、难电离物、易挥发物用化学式表示酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外，其余均不能拆写对于微溶物的处理在生成物里的微溶物用化学式表示,例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag+SO42-=Ag2S04,4、书写离子方程式应注意的问题：,判断反应是否符合客观事实看是否存在相应的电离条件单质、氧化物、难溶物、难电离物、易挥发物用化学式表示酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外，其余均不能拆写对于微溶物的处理在生成物里的微溶物用化学式表示当反应物里微溶物处于溶液状态，应写成离子形式；当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式,4、书写离子方程式应注意的问题：,练习：,下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH-=H2O吗？,1.Cu(OH)2+HCl2.HCl+NH3H2O3.Ba(OH)2+H2SO4,判断下面离子方程式是否正确?(1)Na+H2O=Na+OH-+H2(2)2Fe+6H+=2Fe3+3H2(3)氧化铁与盐酸反应的离子方程式Fe3+3Cl-=FeCl3,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,练习：,1、检查是否符合客观事实,2、检查是否守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）,3、检查化学符号使用是否正确,判断离子方程式的正误,小结：,4、检查是否符合离子的配比关系,5、检查是否漏写离子反应,6、检查是否正确拆写,白色沉淀,先变红后褪色,有气泡冒出,Ba2+SO42-=BaSO4,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,难溶物,难电离,易挥发,实验2-3,（三）离子反应发生的条件,1.生成沉淀（难溶物质）,2.生成气体（挥发性物质）,3.生成弱电解质（