九年级化学第六单元-课题3-二氧化碳.ppt

无色、无味的气体,说明：二氧化碳可以像液体一样从一个容器向另一个容器倾倒,说明二氧化碳的密度比空气大。,如图往纸袋里倒入二氧化碳,往点燃蜡烛的烧杯里倒二氧化碳又会有什么现象呢？,想一想,实验6-3,蜡烛自下而上依次熄灭,分析：,（1）CO2密度比空气大,（2）CO2不能燃烧也不能支持燃烧,现象：,演示实验6-4,现象：塑料瓶变扁,分析：CO2溶于水,瓶内压强变小,结论：二氧化碳易溶于水,一、二氧化碳的物理性质,无色无味的气体、,加压,降温,加压,降温,CO2（气体）,CO2（无色液体）,CO2（固体）,干冰,密度比空气大、易溶于水,（1体积水能溶解1体积二氧化碳）,2.固体二氧化碳叫干冰,干冰升华吸热,小结,在意大利有一个奇怪的山洞，被当地人称为“死狗洞”。人走进山洞平安无事，而牵进去的狗立即倒地而死亡。你能解释其中的奥妙吗？,二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。,联系实际：,久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然进去有窒息的危险。,1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？,2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为什么？,应用：灯火试验,二、CO2的化学性质,1、不能燃烧、不支持燃烧，也不供给呼吸,演示实验65,1.石蕊和某些酸的反应,3.直接放入CO2中,3.喷水,4.喷水后放入CO2中,变红色,无变化,紫色石蕊遇酸变红,水不能使紫色石蕊变色,无变化,CO2不能使紫色石蕊变色,变红色,CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红.,2、与水反应生成碳酸（使紫色石蕊溶液变红）,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,碳酸不稳定，易分解,3、与石灰水反应,讲解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。,（检验二氧化碳）,长期盛放石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，它是什么？怎样才能将其除掉？,碳酸钙,加入稀盐酸,2、与水反应生成不稳定的碳酸,小结：二、二氧化碳的化学性质,1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧也不供给呼吸。,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O,3、与石灰水反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,光合作用,三、用途,三、用途,（4）用于光合作用做气体肥料,（2）工业原料（能与多种物质反应）,（3）人工降雨、制冷剂（干冰升华吸热）,（1）灭火（密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧）,（5）碳酸饮料（易溶于水）,1、二氧化碳的下列用途，既跟它物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A、灭火B、制干冰C、制化肥D、温室肥料2、区别氢气和二氧化碳的方法可以用（）试验能否燃烧观察气体的颜色能否还原氧化铜气球充入气体后能否上升能否使澄清石灰水变浑浊A.B.C.D.,我能行,A,D,CO2的用途不少，但是空气中的CO2是否越多越好？太多会造成什么影响？,(1)影响人体健康,四、危害,（2）引起温室效应,四、危害,拓宽视野：,二氧化碳、甲烷、氟氯代烷等气体，能阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温升高，这就是“温室效应”。,温室效应,温室效应对人类生存环境影响极大。因此必须控制二氧化碳等温室气体的排放量，我们每一个人都应为此作出贡献。,温室效应,化石燃料的燃烧，森林的砍伐,冰川融化，海平面上升，沿海地区被淹没,土地沙漠化，农业减产,减少化石燃料的燃烧,植树造林，禁止乱砍滥伐,开发新型清洁能源,影响自然生态系统，改变生物的多样性,产生：,危害,措施,CO2的性质无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。不燃烧，不支持燃烧。能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解能使澄清石灰水变浑浊能参与光合作用,CO2的用途灭火干冰作用化工产品的原料气体肥料,决定,CO2的危害温室效应保护环境，爱护地球,通过今天的学习你收获了什么？,人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧,光合作用,二氧化碳的循环,为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥,为什么常常在室内生个火盆?为什么开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿?,CO2的浓度大，反应速度快,想一想,分析：,原因是木炭燃烧生成CO2，CO2与石灰浆反应生成碳酸钙和水,因此开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿。,6、地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳的主要来源的说法中，最合理的一种是（）A全球人口增多后呼出的二氧化碳B只是煤的燃烧C植物呼吸作用的结果D含碳燃料的大量使用,D,四、CO2的工业制法,高温煅烧石灰石：,6.3.2CO,问题：一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质带来什么影响？,1、提出问题：一氧化碳与二氧化碳的物理性质有何不同？,一、物理性质,现象：塑料瓶无变化,一氧化碳与二氧化碳在物理性质上的比较：,3、归纳、总结，得出结论,无色无味气体,无色无味气体,能溶于水,难溶于水,比空气大,比空气略小,一、物理性质,无色、无味、气体，密度比空气略小，难溶于水,思考：一氧化碳的收集方法？,比较CO和CO2的组成，不难看到两者的组成元素是相同的，,但它们的分子构成不同。,排水法,有毒气体不能用排空气法,它们的化学性质是否相同呢？,二、收集方法,1.可燃性,一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰，放热。,二、化学性质,（发出蓝色火焰，放热）,（1）现象：,2.还原性,黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。,（2）方程式：,（3）、步骤：,组装仪器，检查装置气密性,先通CO后加热,先停止加热再继续通CO直至试管冷却,（把玻璃管中的空气全部排出，以防爆炸）,（防止还原后的铜在高温的情况下又被氧化成氧化铜）,CO早出晚归，酒精灯迟到早退,（4）尾气处理,原因：防止有毒的CO排放到空气中污染环境。,方法：在导管末端放一盏点燃的酒精灯，或收集起来备用,Fe2O3+CO=,高温,Fe+CO2,3,3,2,（5）工业炼铁,据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。,一氧化碳的毒性,煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白结合能力强200倍，从而使血液失去输送氧气的功能。一氧化碳中毒时，人会感到全身乏力，头剧烈疼痛。急救的办法是将病人移至室外空气流通的地方，解开衣服，垫高头部，进行人工呼吸。如果中毒严重，皮肤还会出现樱桃红的斑点，要将病人送至医院抢救。,一氧化碳中毒的原理是什么？,3、毒性,易与血液中的血红蛋白结合，使之不能与氧气结合，使人体缺氧。,因CO是无色无味的气体，泄漏后无法查觉，掺入少量具有难闻气味的气体，可以判断CO是否泄露。,煤气泄露后，应迅速关闭阀门，打开门窗透气。,煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？,三、CO2和CO的相互转化,CO2+C=2CO,2CO+O2=CO2,点燃,高温,常见几种气体的鉴别,空气氮气氧气CO2CO,燃着的木条,正常燃烧空气,燃烧更旺氧气,燃烧产生蓝色火焰CO,火焰熄灭N2、CO2,澄清的石灰水,CO2变浑浊,N2不变浑浊,向下排空气法,向上排空气法,排水法集气,排水测气体体积,巩固练习,碳和碳的化合物相互转化关系图,C,CO,CaCO3,H2CO3,CO2,(11),Na2CO3,(13）,（14）,(12),C2H5OH,巩固练习,1、试管时盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有颜色、没有气味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑色粉末是（）A、氧化铜B、木炭粉和铜的混合物C、木炭粉D、氧化铜跟木炭的混合物2、甲、乙、丙、丁是四种含碳元素的物质，它们之间能发生下列转化（1）甲O2乙；（2）甲乙丙；（3）乙Ca(OH)2丁H2O；（4）丙CuOCu乙。则甲为；乙为；丙为；丁为。,D,C,CO2,CO,CaCO3,巩固练习,3、A、B为两种无色纯净气体，C、D为两种黑色粉末。如下进行下列实验时，甲图中可以观察到黑色粉末C渐渐变成光亮的红色物质，而乙图中黑色粉末D逐渐减少。（1）A、B、C、D各是何物质并写出其化学式。ABCD（2）写出甲、乙两图中所发生的化学方程式甲乙,CO,CO2,CuO,C,巩