硝酸钾晶体的制备..ppt

练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？,问题解决,表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）,溶解度的差异,结晶,NaNO3+KCl=NaCl+KNO3,高温下,达到饱和的NaCl先结晶分离；然后,在低温下,KNO3达饱和，得到产品。,实验原理,思路：,溶解度随温度变化：,大小小大,热过滤：趁热过滤，得KNO3浓溶液（回收NaCl晶体）,冷却结晶：KNO3溶液冷却有KNO3晶体析出,蒸发结晶：小火加热至有较多晶体析出,溶解：20gNaNO317gKCl35ml水,抽滤：得KNO3晶体,称量：称量得，粗KNO3质量,1、制备KNO3粗品,实验操作,铜质保温漏斗,溶解度随温度变化不大的溶质,蒸发溶剂浓缩溶液,降低浓溶液的温度,溶解度随温度下降明显减少的溶质,aCl,KNO3,知识更新,一、结晶,二、热过滤,加热使漏斗保温，使过滤在热水保温下进行,1）原理：,防止因冷却导致其它晶体析出,2）目的：,铜质保温漏斗,三、减压过滤（也称抽滤或吸滤）,快速得到较干燥的沉淀,水龙头,自来水,水流卷带装置内空气，使内压下降,低压,布氏漏斗,吸滤瓶,安全瓶,“短进长出”,阅读14-15页,抽气泵,相对,2/3,思考2：这样得到的晶体是否纯净？若不纯，应如何提纯？,初次结晶得到的晶体中常会混有少量NaCl杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行冷却、结晶、过滤，如此反复的操作。,溶解：按KNO3H2O=21加适量水溶解,2、KNO3提纯（重结晶）,加热：沸腾即止,冷却：有针状KNO3析出,抽滤：得KNO3晶体,烘干：水浴烘干(在表面皿中）,称重:精品KNO3,将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。,思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小？,3、产品纯度的检验,小结：硝酸钾晶体的实验方案,NaNO3+KCl=NaCl+KNO3,1、实验原理：,2、基本流程：,1）固体溶解,2）蒸发、热过滤,3）冷却、减压过滤,4）重结晶,5）称量,6）检验Cl-,粗KNO3,提纯KNO3,纯度的检验,天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯,铁架台、铜质保温漏斗,吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗,交流与讨论：,2、检验所得产品中是否含有Cl-的目的是什么？,检查产品中是否有氯化钠等杂质.,1、制备硝酸钾晶体时,为什么要趁热过滤?,如果不趁热过滤,其他杂质会结晶析出,使硝酸钾晶体中混有其他杂质,3、如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？,4、为什么选用重结晶的方法可使产品获得较高的纯度？,此方法可以除去晶体中微量的杂质，使晶体纯度提高。,应该尽量缓慢地冷却,并保持容器静置,切不可振荡容器,以使晶体缓慢析出,形成较大的晶体颗粒.,练习：,1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是()A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏,CD,2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）A、可过滤胶状沉淀B、可过滤颗粒更小的沉淀C、可使沉淀中的杂质减少D、可得到较干燥的沉淀,D,3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。(1)晶体A的主要成分是_,含有的少量杂质是_,要除去晶体A中的少量杂质的方法是_.(2)晶体B的主要成分是_,含有的少量杂质是_,要除去晶体B中的少量杂质的方法是_.(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体_(填A或B),NaCl,KNO3,加少量水溶解再过滤,KNO3,NaCl,重结晶,A,疑问：粗盐提纯过程中多次用到玻璃棒，分别起什么作用？（作业本9）,搅拌,搅拌,引流,加速溶解,使液体有序流入漏斗，防止外洒,防液体局部过热，造成液滴或晶体飞溅,疑问：怎样看溶解度曲线？（