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文档简介

交流研讨：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？,一研究物质性质的基本方法（OECC）,观察（observe）实验（experiment）分类（classify）比较（compare）,运用基本方法进行探究活动：1、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔沸点的相对高低等物理性质。2、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。,观察记录,固体,银白色,硬度很小；密度比水小，比煤油大,钠的熔点比水的沸点低,（一）.金属钠的物理性质,现象：,金属钠浮在水面,熔成闪亮的小球,向各个方向游动,发生嘶嘶的响声,溶液变成红色,密度比水小钠水,反应放热，钠熔点低,有气体生成,反应剧烈并放热,有碱生成,解释：,（二）.Na的化学性质,1.钠与水反应,交流研讨,钠与水剧烈反应,活泼金属,强还原剂.2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠能与盐酸溶液反应吗？,钠能硫酸铜溶液发生置换反应吗？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,2探究金属钠与氧气的反应。认识条件控制在实验研究中的意义。,【实验步骤】1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。,实验记录：,钠由银白色变暗，失去金属光泽,钠被迅速氧化生成氧化钠（Na2O）,激烈反应发出黄色火焰生成淡黄色固体,燃烧生成过氧化钠（Na2O2）,交流：推测金属钠与氯气（Cl2）及单质硫（S）反应的方程式,试比较金属钠与铁的性质,都是银白色金属，能导电、导热,都能跟氧气、水、酸等反应,密度、硬度、熔沸点,钠更易与氧气、水、酸等反应,想一想,根据所学的知识和已有的知识经验，推测金属可能具有哪些共同的性质？,除了汞之外均为固态大多数为银白色，少数有特殊颜色有延展性、导电性、导热性,比较Na的两种氧化物,转化2Na2O+O2=2Na2O2,三小结：,在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系；而最常用的观察和实验的方法要有明确而具
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