2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课件新人教版.pptx

第四节化学反应进行的方向,1自发过程(1)概念：在一定条件下，不用借助于_就可以自动进行的过程。反之为非自发过程。,自发过程和非自发过程,外力,(2)特点体系趋向于从_状态转变为_状态(这时体系会对外部做功或_热量)。在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向。与有序体系相比，无序体系“更加_”。(3)举例水由高处向低处流；气温升高时，冰雪融化。,高能,低能,释放,稳定,(3)自发过程和自发反应的应用自发过程和自发反应可被用来完成有用功如向下流动的水可推动机器转动，甲烷可在内燃机中燃烧被用来做功，锌与CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，氢气的燃烧反应可被设计成燃料电池等。非自发过程要想发生，则必须对它做功如利用水泵可将水从低处引向高处，通电可将水分解成氢气和氧气。,你能举出已学过的一些在常温下就能自发进行的化学反应吗？【答案】如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)等。,1焓判据放热反应过程中体系能量_，具有_进行的倾向，科学家由此提出用_来判断反应进行的方向。2熵判据(1)概念：用来度量体系_的物理量，熵值越大，混乱度_。(2)符号、单位：熵的符号为S，常用单位：Jmol1K1。,化学反应方向的判据,降低,自发,焓变,混乱度,越大,(3)熵值大小的判断同一种物质的三种不同状态，熵值的大小是_。气态物质的物质的量增大的反应，熵值_。与物质的量的关系：物质的量越大，分子数越多，熵值越大。不同物质熵值间的关系：物质的组成越复杂其熵值越大，一般组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大。,气态,液态,固态,增大,(3)熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号S)_0。3复合判据判断化学反应进行的方向同时考虑焓判据和熵判据判断化学反应进行的方向。(1)过程的自发性能用于判断过程的方向，不能确定过程_和过程发生的速率。(2)综合考虑_的复合判据，将更适合于所有的过程。,大于,是否一定会发生,焓和熵,(1)解释KCl(s)溶于水是吸热过程，但能自发进行。【答案】氯化钾溶于水虽然吸热，但由于溶质分子扩散在溶剂中，使混乱度增大，熵增效应超过了能量效应，故能自发进行。(2)为什么焓变不能作为自发性的一般标准？【答案】化学反应进行的方向应由能量判据和熵判据组合而成的复合判据来判定，故焓变不能作为自发性的一般标准。,化学反应进行的方向与焓变和熵变的关系1焓判据,化学反应方向的判据,2.熵判据,3.复合判据(1)复合判据由焓判据知放热过程常常是容易进行的；由熵判据知熵增的过程是自发的。很多情况下，用不同的判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的复合判据为GHTS。(2)复合判据与反应方向的关系HTS0，反应不能自发进行。,焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.58kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向,【答案】B【解析】依据反应自发进行的复合判据HTS0知：A项H0，S0，则HTS一定小于0，反应能自发进行；而C项则不全面；D项催化剂只能改变反应速率而不能改变反应的方向。,下列过程属非自发的是()A水由高处向低处流B室温下水结成冰C气体从高密度处向低密度处扩散D煤气的燃烧【答案】B【解析】自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。,【答案】B【解析】已知在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大；A、B、C、D中的反应均为分解反应且都为吸热反应，即H0的反应也可能是自发进行的D存在焓变的过程一定是化学反应【答案】C,解析：N2O5的分解、碳酸铵的分解都是自发的吸热反应，故A项错误，C项正确；石墨转化为金刚石为非自发过程，故B项错误；同一种物质的不同