九年级化学专题复习-酸碱盐之间反应后溶液成分的探究.ppt

酸碱盐之间反应后溶液成分的探究,一探酸和盐的反应,CaCl2和HCl,碳酸钙难溶于水，所以溶液中不含碳酸钙；剩余的固体可能完全是杂质，所以还含有盐酸。,实验室用大理石（所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余写出反应的化学方程式。【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论。【猜想与假设】小文说：因瓶内有固体剩余，所以溶液中有CaCl2和CaCO3而无HCl，小明不同意小文的说法，理由是。小明的猜想是只有CaCl2；。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,2.判断反应后溶液中的成分,应从两个方面考虑:,1.写出发生反应的化学方程式。,如何猜想？,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,（2）反应物：可溶性的物质可能有，且只含一种,（1）生成物：可溶性的物质一定有,(CaCl2),(HCl),【设计实验】提供的仪器和试剂有：废液样品、试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、镁条、紫色石蕊、pH试纸、氧化铜粉末、硝酸银溶液讨论：根据提供的仪器和药品，请你设计多种实验方案，探究猜想。,【进行实验】请同学们选择规定实验方案进行实验。,【实验反思】如何验证猜想？,以验证猜想CaCl2和HCl为例,1.找关键物质（或关键离子），一定有的物质不需验证，只需要验证可能有的物质；,2.找到关键物质（或关键离子）的验证方法（现象明显，不能存在干扰）。,关键物质为HCl,关键离子为H+,关键离子H+的验证方法,二探酸和碱的反应,某校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】：溶液中的溶质可能是什么【猜想】甲：可能有NaCl、NaOH、HCl乙：可能有NaCl、HCl丙：可能只有NaCl我：可能有。【讨论】经过讨论，大家首先认为的猜想不合理。理由是。【探究】取反应后少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，观察酚酞变_色，于是排除了_的猜想，说明我的猜想是正确的。【反思】还可以用其他的方法证明我的猜想，请写出实验操作，实验现象及其可能涉及的化学方程式。,NaCl、NaOH,甲,NaOH和HCl会发生反应,红,乙、丙,请你设计多种实验方案，说明我的猜想是正确的：,学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：,可能含有NaOH和Na2CO3吧,三探碱和盐的反应,（2）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。,（1）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。,丁同学对自己的猜想设计了一个简单的实验加以证明。,在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。反应的化学方程式为；当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；图中b点所示溶液中，含有的溶质是。,NaO