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探究电解池的有关计算方法,高三复习,2,1.电解：,使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程,2.电解池：（电解槽）,电能,化学能,3.工作原理：,电解是不可逆的；电解质导电一定发生化学变化；两极得失电子数相等。,4、特点：,阴极,阳极,还原反应,氧化反应,“银环”,“痒痒”,3,例题1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极放出（）A1.12LH2B1.12LO2C2.24LH2D2.24LO2,B,探究一：单一电解池计算方法,4,例题2、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后,某一极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为.,例题3、用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH为。,4103mol/L,13,5,电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数等于阴极得电子总数解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式,解题反思：,6,例题4、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极上，析出物质的物质的量之比为（）A2241B1422C2231D4122,A,探究二：多个电解池计算方法,7,例题5、如图装置，用惰性电极电解,一段时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时，则乙杯的阴极产物是_，质量是_g；丙杯的阳极产物是_，其物质的量是_mol。只转移2mol电子,Ag,4.32,O2,0.01,8,解题反思：,电解计算中常用的关系式,4e-4H+2Br22Cl2O24e-2H22Cu4Ag4OH-,在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转移总数都相等.,例题6、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?,V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48LCu与cl2都是2mol电子,NaCl和CuSO4,探究三：多种电解质电解池计算方法,10,例题7、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3、Cl、SO42混合均匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为（）A35.5108B12C10835.5D81,D,11,等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl。Pb2+和SO42-沉淀为PbSO4。溶液中就只有Na+、NO3-了。电解NaNO3相当于电解水。2H2O=电解=2H2+O2氧化产物O2：还原产物H2=8：1（质量比）故选D,12,解题反思：,考虑溶液中离子共存问题,电解过程中有多个离子
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