【同步导学】2012高中化学 3.3.1自然界中的硫及二氧化硫课件 鲁科版必修1

第3节硫的转化,第1课时自然界中的硫及二氧化硫,一、自然界中不同价态硫元素间的转化1存在：硫元素在自然界中主要存在于_。2转化,海洋、,大气、地壳及动植物体内,二、认识硫单质硫单质俗称_。1存在：常见硫单质有斜方硫和单斜硫，二者互称为_。2物理性质_色固体，_溶于水，微溶于酒精，_溶于CS2。,硫黄,同素异形体,黄色或淡黄,不,易,开放探究1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示：硫易溶于二硫化碳，所以可以用二硫化碳洗涤，但是不能用水洗涤，因为硫不溶于水。,3化学性质,开放探究2.硫与变价金属Fe、Cu反应时，生成物中金属的化合价有什么共同的规律？说明了什么？提示：S与变价金属反应均生成低价金属硫化物，说明了硫的氧化性相对比较弱。,4用途主要用于制造_、火柴等，还用于农药、火药、医药等。三、二氧化硫1物理性质,硫酸、化肥,有刺激性气味,无色,大,易溶于水,有毒,2.化学性质,3实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。4用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。,1下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素,解析：硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内，火山喷发时，地壳中的硫元素会随之进入大气和水中。答案：A,2不能由单质直接化合而制得的物质有()ACu2SBFeSCFeCl3DCuS解析：硫是弱氧化剂，与有变价的金属反应，只能把金属氧化到低价态，而氯气是较强的氧化剂，能把有变价的金属氧化到高价态。答案：D,3下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是()A与潮湿的硫化氢混合B使氯水退色C通入NaOH溶液中D使品红退色,解析：A项，二氧化硫与潮湿的硫化氢发生的反应为2H2SSO2=3S2H2O，反应中SO2中的硫的化合价从4转变为0，变化中得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B项，二氧化硫使氯水退色，发生的反应为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，反应中SO2中硫的化合价由4转变为6，SO2在反应中被氧化，是还原剂。,C项，二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3及水，反应不是氧化还原反应。D项，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫跟有色物质直接结合而生成无色化合物。答案：B,一、二氧化硫与二氧化碳的比较1化学性质(1)相同点都是酸性氧化物，但对应酸的酸性：H2SO3H2CO3。a两者均能使澄清石灰水变浑浊，若过量则又变澄清。b分别通入BaCl2(或CaCl2)溶液，均无沉淀生成(CO2、SO2与BaCl2或CaCl2溶液不反应)。,2鉴别方法SO2的鉴别：通入品红试液，红色退去，加热后红色又复原。CO2的鉴别：通入澄清石灰水，变浑浊，通过量时又变澄清的无色无味的气体。,下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(双选)()A溴水B酸性KMnO4C饱和NaHCO3溶液DNaOH溶液,CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色退去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象，不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。答案：AB,1.怎样验证某混合气体中含有SO2和CO2？给出实验流程。解析：检验和鉴别SO2的方法有多种，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液退色；将SO2通入溴水中溴水退色；将SO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。检验和鉴别CO2一般是通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。因此必须先检验SO2再检验CO2。,答案：如下图所示：,二、SO2的漂白原理1探究漂白原理(1)操作：向盛有品红溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色的变化；再将溶液缓慢加热，观察溶液颜色的变化。(2)现象：通入SO2，溶液由红色变为无色，加热，又出现红色。(3)结论：SO2可以使品红溶液退色，但退色后的物质不稳定，受热易分解为原来的有色物质。,2注意事项(1)SO2能使品红退色体现了SO2的漂白性，SO2不能漂白酸碱指示剂。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液等氧化性的物质退色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(3)SO2能使红色的酚酞溶液退色，体现了SO2酸性氧化物的性质。,SO2是一种典型的酸性氧化物，既有氧化性又有还原性，还有毒性、漂白性。如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(),A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,思路点拨：解答本题应抓住以下两点：(1)Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2气体。,答案：CD,2.下列物质能使品红溶液退色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧ABCD,解析：活性炭为吸附退色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化退色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质退色，选D。答案：D,1硫的非金属性弱于氯的主要事实是()A通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为2价，氯气被还原为1价D跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态,解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A、B项可排除。元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。答案：D,2(2011商丘高一质检)通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CCH4、HCl、NH3DCO、SO3、O2,解析：A项SO2与H2S不共存，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，且H2S也不能用浓H2SO4干燥；C项NH3和HCl会化合成NH4Cl而不共存，同时NH3也不能用浓硫酸干燥；D项SO3通常情况下是液体，不是气体。答案：B,3下列说法中正确的是()ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速退色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量的SO2通入浓CaCl2溶液中可以生成白色沉淀,解析：SO2具有还原性，能与Fe3、酸性KMnO4溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与SO2和CO2反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只能生成SO2；SO2通入浓CaCl2溶液中无沉淀生成，可假设发生反应：SO2CaCl2H2O=CaSO32HCl，CaSO3又溶于盐酸中。答案：A,4(2011岳阳高一质检)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4BFeSCBaSO3DS,答案：A,5下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：,(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。,(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应方程式为_。,解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液退色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2Cl22