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文档简介
实验五EDTA的标定与总硬度的测定,实验目的1.学习EDTA标准溶液的标定方法；2.掌握总硬度的测定原理和操作技能；3.熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。,1,实验原理天然水体的总硬度主要由Ca2+、Mg2+组成，其测定采用络合滴定法。在pH10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT)为指示剂，用EDTA-Na2标准溶液直接滴定求出Ca2+和Mg2+的总量。由于Ca2+、Mg2+与EDTA-Na、络黑T形成的螯合物有如下稳定顺序：Ca-EDTAMg-EDTAMg-EBTCa-EBT（紫红色）,2,所以，在滴定前EBT主要与Ca2+、Mg2+络合存在于溶液中，故显络合物的颜色（紫红色或葡萄酒红色）。在滴定中加入的EDTA与Ca2+先反应，然后再与Mg2+反应，等到溶液中的Ca2+都与EDTA结合了，原来与EBT络合的那部分Mg2+也与EDTA结合了，使EBT游离出来。此时溶液变为纯蓝色即为终点。通过下面的公式可求出水溶液的总硬度：,总硬度（mmol/L）=,3,实验步骤EDTA标准溶液的标定：用大肚移液管准确量取CaCO3标准溶液（0.01500M）10.00ml放入250ml的三角瓶中，加蒸馏水40ml（用于增大体积，便于观察），放入一小块刚果红试纸，用11的氨水中和到微碱性（刚果红试纸由蓝变红），加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，直到溶液由紫红色变成纯蓝色为止，记下消耗EDTA标液的量并通过公式计算EDTA溶液的准确浓度。EDTA的浓度（M）=,4,2.总硬度的测定：用大肚移液管准确量取水样50.00ml放入250ml的三角瓶中，放入一小块刚果红试纸，用11的HCl酸化（刚果红试纸由红变蓝），放到酒精灯上加热煮沸2min，冷至50左右时加入5ml氨性缓冲液和一小勺尖络黑T指示剂，摇均匀后用EDTA标准溶液滴定，直到溶液由紫红色变成纯蓝
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