4.1离子互换反应ppt课件

例.在等物质的量浓度的NaR、NaR溶液中,分别通人足量的CO2发生如下反应:NaR+CO2+H2OHR+NaHCO32NaR+CO2+H2O2HR+Na2CO3现有等物质的量的NaR、NaR、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其PH的关系为。,A.NaRNaRNa2CO3NaHCO3B.NaRNaRNa2CO3NaHCO3C.Na2CO3NaHCO3NaRNaRD.NaRNa2CO3NaRNaHCO3,D,1,4.1离子互换反应,2,2、离子反应分类和发生的条件,离子互换的反应（复分解反应）向着离子浓度减小的方向进行（强制弱）。,有离子参加的氧化还原反应-强制弱.,有络离子生成的反应。,1.定义:在水溶液中或（融化状态下）有离子参加的反应.,一、离子反应,置换反应等,3,3、离子互换反应的规律,【学生讨论】完成化学方程式，并集体填表4.11.NaOH+HCl2.Na2CO3+CaCl23.Na2CO3+HCl4.CH3COONa+HCl,NaCl+H2O,CaCO3+2NaCl,22NaCl+H2O+CO2,CH3COOH+NaCl,上述四个反应共同的特点：,Na+、Cl-浓度均不变，但离子的总浓度减小了。,结论：在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。,4,（1）生成沉淀,生成难溶物而消耗离子。,（2）生成气体,逸出气体而消耗离子。,（3）生成弱电解质,某些离子转化为弱酸、弱碱或水而被消耗。,如反应2：Ca2+CO32-CaCO3,如反应3：CO32-+2H+CO2+H2O,再如：2H+S2-H2S,如反应1：H+OH-H2O,如反应4：CH3COO-+H+CH3COOH,再如：Ag+Cl-AgCl,5,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,如：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,（4）难电离物质转化为更难电离的物质,消耗难电离物质电离出的离子。,CH3COO-+HClO,CH3COOH+ClO-,6,（5）难溶物的溶解,消耗难溶物电离出的离子,思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解平衡移动的观点解释，并写出反应的离子方程式。,BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2,CO32-+2H+CO2+H2O,消耗CO32-,使溶解平衡右移,7,练习.判断下列反应能否进行，为什么？写出能反应的离子方程式。,1.NaF+HCl2.NaCl+HNO33.PbCl2+Na2S4.AgCl+KI,F-+H+HF,PbCl2+S2-PbS+2Cl-,AgCl+I-AgI+Cl-,不反应,【提示】20时的溶解度:PbCl2为1.0g/100g水，PbS为0.21g/100g水，AgCl为0.00019g/100g水，AgI310-7g/100g水。,8,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2,CaCO3,PbS,PbCl2+S2-PbS+2Cl-,（6）微溶物转化为难溶物,消耗微溶物电离出的离子,9,思辨,请问离子反应是否一定向离子浓度减少的方向进行？你能否举出反应后离子浓度增大的例子？,NH3.H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O,10,4、酸、碱、盐溶液中的离子互换反应,【演示实验】,【现象】,产生大量气泡,2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2,【讨论】根据CH3COOH的Ki=1.7510-5，H2CO3的Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11，用电离平衡移动的观点，讨论上述实验中的反应。,加入Na2CO3后：,H2CO3H2O+CO2,1ml1mol/LNa2CO3溶液,3ml1mol/LCH3COOH,2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O,11,酸+盐新酸+新盐,一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。,碱+盐新碱+新盐,一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。,【思考】FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫酸，有何现象？为什么？写出反应的离子方程式。,【现象】,FeSO4+H2SCuSO4+H2S,不反应,黑色沉淀,Cu2+H2SCuS+2H+,【讨论】教材P73的讨论,12,练一练,1、H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，前者电离常数为K1、K2，后者为K1*、K2*，已知K1K1*K2K2*,则溶液中不可以大量共存的离子组合是（）A、SO32、HCO3B、HSO3、CO32C、SO32、CO32D、HSO3、HCO3,B,13,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,二、离子方程式的书写,2、意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。,3、书写注意点：只有易溶的强电解质在溶液中写离子形式。,14,离子方程式是表示一类反应的式子,例：下列酸碱中和反应能用H+OH-H2O来表示的是（A）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（B）2NaHSO4+2KOHK2SO4+Na2SO4+2H2O（C）H2S+2NaOHNa2S+2H2O（D）2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O（E）H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,AB,15,例：下列各组物质的溶液发生反应,可用同一个离子方程式表示的是ACH3COOH和Na2CO3;CH3COOH和NaHCO3BBaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4CKOH和CH3COONH4;Ba(OH)2和NH4ClDFeCl2和Cl2;FeI2和Cl2,【答案】C,16,4、一般书写方法,1）写：写出正确的化学方程式；2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。,a由一般方程式改写,b直接写离子方程式,P73练习及p74练习,17,三、书写离子方程式应注意的问题,熟记常见酸、碱、盐的溶解性,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）Cl（不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）OH（溶水钾、钠、钡、钙、铵）,CaF2难溶，AgF可溶,磷酸二氢盐可溶、磷酸一氢盐难溶、磷酸盐难溶、,18,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,Na2O2CaC2写化学式,19,1、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,2、2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl,3、2H2S+SO23S+H2O,1、有浓硫酸参加的反应、气体之间反应、或固体之间的反应只写化学方程式，不写离子方程式。（浓硝酸、浓盐酸写离子）。,4、熟石灰和氯化铵混合加热,2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O,20,2、对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子；微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,例、氯气通入氢氧化钙悬浊液中,硫酸与氢氧化钙溶液,CO2通入澄清石灰水,21,3、下列情况，离子方程式的书写不同,反应条件不同,滴加顺序不同,A、HCl滴入Na2CO3中：,CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2+H2O,Na2CO3滴入HCl中：,CO32-+2H+CO2+H2O,B、AlCl3滴入NaOH中：,22,Al3+4OH-AlO2-+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,NaOH滴入AlCl3中,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,C、HCl滴入NaAlO2中:,AlO2-+H+H2OAl(OH)3,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,NaAlO2滴入HCl中:,AlO2-+4H+Al3+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,23,例2：Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱,Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O,Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O,4、过量、不足量的情况,量少为准,Ca(HCO3)2溶液中加入足量烧碱,例1：硫化氢气体逐渐通入NaOH溶液中,NaOH溶液中逐滴滴入H2S溶液中,AgNO3与NH3H2O,24,总结：与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,25,例3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量）,HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O,例4、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：,NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：,H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O,2H+SO4-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,26,例6、(1)向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总物质的量最大时的离子方程式：（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总质量最大时的离子方程式,例5、NH4HSO4与足量、少量Ba(OH)2溶液反应,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3,NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+NH3H2O+H2O,2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,27,总结：与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,28,例7、FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2气体（少量、11、过量）,氧化还原反应,FeBr2+Cl2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2,Cl2过量,Cl2适量,Cl2少量,29,5、不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO23、Ba(OH)2与H2SO4反应：,4、Al3+与氨水反应,30,讨论,盐和盐反应，必定生成两种新盐吗？两种盐必须都可溶吗？,1.如参加反应的两种盐在溶液中易发生双水解,2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,2.具有氧化性和还原性的两种盐溶液,2Fe3+2I-2Fe2+I2,3.两种盐溶液混合，可能发生络合反应,Fe3+SCN-Fe(SCN)2+,两种盐反应，不一定要求两种盐都可溶,31,4、难溶物转化为更难溶物或络合物,AgCl+I-AgI+Cl-,2AgI+S2-Ag2S+I-,AgClAgIAg2S,AgI,AgCl,离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行，即当有难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时，离子反应可以发生。高中阶段还涉及到的离子反应有水解反应和络合反应，实际也是生成难电离物。,32,小结,盐溶液与盐溶液混合，先看是否会发生水解反应；若不属于双水解反应范畴，则看是否发生氧化还原反应；若不发生氧化还原反应，则看是否发生复分解反应。若不能发生上述三类反应，又不会发生络合反应，则属于不发生反应的离子混合。,33,1、氧化铁与HI酸反应,Fe2O3+6H+2Fe2+I2+3H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,2、Fe(OH)2中加入足量稀硝酸,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2O,四、易错的离子方程式,（一）、氧化还原反应,4、氯气跟水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-,3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3CaSO3+2HClO,34,5、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO-+H2O6、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH47、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+H2S8、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-PO43-+2H2O,（二）、难溶物易出错,9、饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,35,（06上海)下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-2OH-CaCO3+CO32-+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OHH2O,AC,36,10、木炭与浓硫酸在加热下反应：C+4H+2SO42-CO2+2SO2+2H2O,不能书写离子方程式,37,6、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,3、KHSO4溶液与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,HSO3+Br2+H2O=SO42+2Br+3H+,2、NaHSO3与溴水反应：,强酸的酸式盐可以拆开,38,7、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,39,例下列各选项有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程方程式表示的是（）,40,下列每组中两种物质反应时无论哪能种过量，都可用同一离子方程式表示的是（）AKAlO2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳D铁和稀硝酸,41,1、(06全国理综)8.下列反应的离子方程式书写正确的是()氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,D,42,2（06广东）下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OCAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,AC,43,3、（06上海）19下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-2OH-CaCO3+CO32-+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OHH2O,AC,44,4、（06江苏）5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+,B,45,5.已知Ba(AlO2)2可溶于水.下图表示为向Al2(SO4)3溶液中滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列叙述正确的是A.ab时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+少C.ab时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3的量D.de时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-,BD,46,21在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.在B点，a12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)C.在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D.在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+),BC,47,6将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3体积（v）的关系正确的是（）,A,48,向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：,（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是_。（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比_；从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时所发生的离子反应方程式是_：,49,（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：,50,例有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色（3）另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成（4）取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变兰问原溶液中肯定存在的离子肯定不存在的离子是不能确定是否存在的离子,NH4+、Ba2+、I,Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、,Cl、K+,51,例.在含0.01molKAl(SO4)2的溶液中,逐滴加入0.5mol/LBa(OH)2溶液,请在图中画出相应的曲线,并写出曲线每一折点对应的离子方程式,(横坐标Ba(OH)2溶液的体积,纵坐标为沉淀的物质的量.,2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+2Al(OH)3+BaSO4,52,KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2过量与少量溶液的反应NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2过量与少量溶液反应FeCl3溶液与Na2S、H2S过量与少量的反应Al2(SO4)3溶液与NaOH过量与少量溶液的反应在H3PO4溶液中通入NH3过量与少量Mg(HCO3)2NaOH过量与少量Ca(HCO3)2NaOH过量与少量NaHCO3Ca(OH)2过量与少量,分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式,53,1、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量）3、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：,54,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H22、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,离子方程式的常见错误,55,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,56,16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OHCO2CO32H2O20、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26