中考科学一轮复习课件：物质的转化规律概要.ppt

第19课时物质的转化规律,考点管理,1物质转化的一些规律反应条件：(1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应的判断依据是：_。只有排在_的金属才能置换出酸中的氢；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的_中置换出来。(2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满足复分解反应的条件。,金属活动性顺序,氢前面,盐溶,液,【注意】金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。2物质的鉴别和推断(掌握)常见离子的检验方法：H：加紫色石蕊试液能变_；加锌、镁、铁等，生成具有可燃性的气体。OH：用紫色石蕊试液或无色酚酞。,红,【注意】在鉴别物质时要注意：先取样后操作，先现象后结论；每进行一次实验，都要重新取样；每次鉴别都应有明显的现象。,3实验的设计与评价(掌握)(1)推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。(2)设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进行组合并实验。(3)评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相应的理由。【注意】实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：反应原理是什么；实验操作方法是否可行；推理过程是否严密；是否经济环保等。,归类探究,类型之一理解无机物之间的转化规律2014乐山如图191所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是()图191,D,AX是稀硫酸BX和Z反应无明显现象CR与E反应有蓝色沉淀生成DE在一定条件下可以转化为Y【解析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钡能与二氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钡、三种物质反应，二氧化碳只能与氢氧化钡一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钡两种物质反应。因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符合推理，正确。,2013宁波现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图192所示的相互反应或转化关系(图中“”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是()图192,A,A丙可能是碳酸钠溶液B丁可能是氢氧化钙溶液C乙必须通过置换反应转化为铁D甲和丁的反应一定是中和反应【解析】分析除铁外的四种物质两两反应可知，稀硫酸与其他三种物质及铁之间存在四个反应，所以丁一定是稀硫酸，则乙为氧化铁，甲与丙可能是氢氧化钙或碳酸钠。氧化铁转化为铁可以用一氧化碳还原，这不是置换反应。【点悟】熟悉常见物质的相互转化规律及反应的化学方程式是中考的重点，根据化学反应总结物质的化学性质。,类型之二关于物质的鉴别与推断2014黄冈以氯化钾和硫酸亚铁为原料生成硫酸钾和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：图193,(1)铁红的化学式_。(2)FeSO4能与NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是_。(3)硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是_。(4)沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有_。,Fe2O3,FeSO42NH4HCO3=,FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2,二氧化碳,(NH4)2SO4,【解析】(1)铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为3，氧元素的化合价为2，化学式为：Fe2O3；,某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：.取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。(1)由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_；,Na2CO3,HCl,为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：.取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。,(2)实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_；(3)实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_。【点悟】分析所得滤液成分不仅应分析反应的生成物，同时需注意反应的过量溶液的溶质。鉴定物质应避免所加入试剂对实验的干扰。,HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2,BaCl2,有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色,【解析】(1)加入氢氧化钙溶液有沉淀生成，说明一定有碳酸钠，由于碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不存在盐酸。(2)实验的白色沉淀确定氯化钠的存在。所得滤液中有与碳酸钠反应后过量的氢氧化钙，与硝酸反应生成的硝酸钙，氢氧化钠(反应后一定有生成，原物质中不能肯定)与硝酸反应生成的硝酸钠，还有过量的硝酸。(3)为了鉴定氢氧化钠是否存在，不能加入碱性物质检验。,类型之三关于实验的设计与评价2014连云港在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图194所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。图194,请回答：酚酞溶液的作用是_；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_(结果用百分数表示)。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。,判断反应是否恰好完成(或判断是否,完全反应等),使反,应物充分接触，完全反应(或使反应物充分接触，加快反应等),1.6%,下列使用pH试纸的方法正确的是_(填字母)。A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,AC,请回答：图中a点表示的含义是_；b点溶液中含有的阳离子有_(填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_。,由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为图195)。,图195,恰好中和,Na、H,稀盐酸的密,度,(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因_；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_。【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应；,CO22NaOH=NaCO3H2O,加适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，过滤,盐酸中溶质的质量为：7.3g1%0.073g设氢氧化钠的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O4036.5x0.073g4036.5x0.073g，x0.08g，008g5100%1.6%。,(2)将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；由溶液pH的变化图像可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸。所以溶液中的阳离子是：Na、H；要求氢氧化钠溶液的溶质质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度。(3)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质。所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤。,某科学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图196所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。图196【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,【交流讨论】(1)不合理的猜想是_(填标号)，其理由是_。【实验探究】(2)若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。,猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成,Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3或Zn应先与,AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一,定含有Cu(NO3)2,稀盐酸(或稀硫酸等),Zn2HCl=ZnCl2H2(或,ZnH2SO4=ZnSO4H2),(3)如图197所示是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；有铁生成的化学方程式为_。图197(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？,制取CO,【答案】7.6t【解析】设可生产硫酸亚铁的质量为x。FeH2SO4FeSO4H29815249t10%x9815249t10%x，x7.6t。【点悟】物质的性质是鉴别物质的理论依据，化学反应的原理是实验设计的依据。实验评价可依据反应的原理、可操作性、是否经济环保等作出评价。,易错警示,对物质组成推断分析不完整致错2014长春某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理)：图198,综合分析上述实验，回答下列问题：(1)原白色固体中一定没有的物质是_；(2)无色溶液a中一定含有的溶质是_；(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是_。【错解】(2)Na2CO3【错因分析】只分析到无色溶液a加入氯化钡溶液后产生白色沉淀而肯定碳酸钠的存在，对第一步反应的生成物再下一步滴加酚酞后的现象忽略分析致错。(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液,呈蓝色；(2)向无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，样品加足量的水有白色沉淀生成，说明可能含有NaOH和MgCl2(或含有NaOH与CaCl2)，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠(Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl，且Na2CO3过量)，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；向无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3、NaOH；(3)碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁。,【正解】(1)CuSO4(2)NaCl、Na2CO3、NaOH(3)取白色沉淀甲，加入稀盐酸,1现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图199所示的实验。图199,试回答：(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_；(2)原固体粉末的所有可能组成是_。【解析】白色沉淀是碳酸钙，但可能是原有的，也可能是反应生成的，还可能是既有原有的也有反应生成的。无色溶液加盐酸有无色气体，说明一定有碳酸钠。,NaCl(或“氯化钠”),CaCO3、CaO、,Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；或CaO、Na2CO3,2现有一包固体粉末，为确定其组成，同学们进行了如图1910所示的实验(假设实验过程无损耗)。图1910,请回答：(1)若白色沉淀是碳酸钙，固体由一种氧化物和一种钠盐组成，根据实