溶液的酸碱中和滴定-[人教版]PPT课件

,酸碱中和滴定,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻度处,0刻度在上方精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积所标容积。,多于,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01,0.01,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,俯视图,仰视图,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,二、原理,酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：,C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n,中和反应的实质,n(H+)=n(OH-),H+OH-=H2O,酸碱中和反应有关量的关系和计算。,例题有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,已知V碱=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L求：c碱=？,准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。,注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管）,四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。,强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色,甲基橙,3.14.4,酸性中间色碱性,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石蕊,酚酞,五、滴定管操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,六、滴定操作步骤,（1）洗涤润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,俯视图,仰视图,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,中和滴定操作,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定完俯视,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,无影响,偏大,练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,中和滴定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液滴定