流程图题专题课件

流程图题专题,一、化工流程图的特点,化工流程图题是近几年的高考热点。其特点是：，联系化学实验基本操作、元素化合物知识、化学反应原理和化学计算等知识考查学生的综合分析运用能力。,流程图题专题,例1.（2013安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤干净的方法是。（2）第步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。,流程图题专题,例1答案（1）Fe3+取少量最后一次洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。（其他合理答案均可）（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2OSiO2（3）不能分液漏斗（4）97.0%,流程图题专题,练习1,废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。（3）溶液I的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_。,流程图题专题,练习1.答案（1）2H+2e-=H2(2)Fe(OH)3Co2+（或Co）(3)NH4Cl；焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl(4)Co2O3+3H2=2Co+3H2O,流程图题专题,1正确理解流程图前后的关系,二、解题策略,(2)分析整个流程中每步核心反应及操作的目的。,(1)仔细读题、审题，认真分析原料成分、目标产物及题给信息,2答题时要依题意答题,（1）题目中问什么就答什么,（2）要形成基本的答题模式和用规范的语言答题,流程图题专题,再如：解答与平衡移动有关的问题需遵循：阐明体系中存在的核心平衡所采取的措施、改变的条件导致平衡如何移动、产生什么结果的步骤。,如：有关分离操作涉及的问题：加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；萃取、分液、蒸馏(分馏)。,又如：描述验证沉淀是否已洗干净时：取少量最后的洗液于试管中，加入.,产生.现象，证明.。,流程图题专题,无机矿物原料,原料预处理,无机矿物原料,控制条件,操作1,含目标产物体系,废渣1或副产物,试剂2,操作2,目标产物溶液,操作3,目标产物,废渣2或副产物,试剂1,控制条件,流程图题专题,练习2（2015全国理综卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。,流程图题专题,(14分)Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。Fe3O4；SiO2和CaSO4；氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。硫酸钙七水硫酸镁2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3=B2O3+3H2O,B2O3+3Mg=2B+3MgO）,流程图题专题,练习3（2013浙江）14分利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：,已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。,流程图题专题,练习3.答案A、B抽滤、洗涤、灼烧N2气氛下，防止Fe2被氧化不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸0.7350偏大,流程图题专题,练习5答案（1）+3（2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O2H2O22H2O+