2017全国卷Ⅲ理综化学解析

2017全国卷,7化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,考点：1、化学与生活-PM2.5的含义-要求学生关心身边的化学，正确；2、绿色化学的含义-原子利用率100%，不排放或少排放污染物；3、煤炭脱硫-CaO与SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4，减少了SO2的排放，但无法减少CO2的排放，因为加入的是石灰石或白云石，受热分解生成CO2。错误,4、清洁燃料的定义：是指燃烧时不产生对人体和环境有害的物质，或有害物质十分微量，如天然气、液化石油气、清洁煤气、醇醚燃料(甲醇、乙醇、二甲醚等)、生物燃料、氢燃料等。,8下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物,考点：有机化学。1、基本概念-氢化（硬化）指液态植物油与H2加成，生成饱和脂肪酸的甘油酯，在常温下呈固态，便于运输和储存，但反式脂肪含量增加，对健康不利。正确。,2、高分子化合物的分子式无法确定，即无法“同分”,3、苯的性质-无典型双键；4、有机物的物理性质-溶解性，苯和溴苯都难溶于水。,9下列实验操作规范且能达到目的的是,考点：实验基本操作。,1、滴定管的结构：刻度0到50mL在滴定管中间均匀直管部分，故剩余溶液一定大于20mL,2、实验仪器的清洗：利用粘附的固体物质的理化性质，采用物理溶解或化学反应的方法去除。I2易溶于酒精，正确。,3、测定溶液PH的方法：把pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比。(3)提示pH试纸不能用水湿润，否则测得的pH可能会不准确，测碱溶液会导致pH低于实际值，测酸溶液会导致pH高于实际值。不能直接将pH试纸浸入待测液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染。用广泛pH试纸测得的pH数值一般为整数。显色时间不能太长，以半分钟内的变化为准。,4、溶液的配制：洗涤（检漏），计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶,10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键,考点：以NA为背景，综合考查原子结构、分子结构（化学键）、物质的量的有关计算（摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度），强弱电解质的电离，盐类的水解，氧化还原反应反应中的电子转移等。,1、11B的原子结构，质子数+中子数=质量数，正确。,2、n=cV公式的应用，无体积，无法计算。,3、苯在标准状况下是晶体（熔点，5.5），无法计算。,4、无法确定是否完全反应（实际是可逆反应）,11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是,A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多,考点：电化学基础。,1、电极反应判断，从图片获取信息，Li作负极，Lie=Li+正极发生还原反应,2、电子守恒的计算。依据Lie=Li+，m(Li)=0.027=0.14g,3、石墨的性质-优良的导电性能，是良好的电极材料。,放电：S8最终生成Li2S2充电：Li2S2最终生成S8,12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是,A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X31580，由硅酸盐质岩石风化作用形成，是最基本、最常用的耐火原料。,28（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。,考点：1、原子结构-原子结构示意图、核外电子排布规律。4层，最外层5个电子。,2、陌生氧化还原方程式的书写确定主要反应物和生成物As2S3+O2H3AsO4+S,标注变价元素的化合价,连线桥，得失电子守恒,失22+23=10,得22=4,2,5,2As2S3+5O2=4H3AsO4+6S,配平其他系数-H和O不守恒，溶液中H2O参加反应,2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。,外界条件对反应的影响：速率；平衡（限度）；物质的稳定性。压强主要是通过影响气体的浓度，影响速率、平衡、气体的溶解度等。该反应增大压强，可以增大O2的溶解度，增大浆状物中O2的浓度，加快反应速率。,增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率,（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H22As(s)+O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H=_。,考点：盖斯定律的应用H=2H13H2H3,（4）298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。,下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a.溶液的pH不再变化b.v(I)=2v(AsO33)c.c(AsO43)/c(AsO33)不再变化d.c(I)=ymolL1,考点：平衡状态的判断：正逆反应速率比=系数比；浓度或百分含量是定值；变量不变（浓度、百分含量、压强、体积、颜色等）。,ac,当c(I)=2ymolL1时，可逆反应达到平衡状态。,tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_。,考点：从图像中获取信息的能力。,m、n都点未达平衡，故v正大于v逆,tm点c(AsO43)tn点c(AsO43)c(AsO43)越大，v逆越大，故“小于”，,理由模板：原理应如何+该反应实际+结论,随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率变慢，生成物浓度增大，逆反应速率增大，tn时生成物浓度大，故逆反应速率大。tm时生成物浓度较低,若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_。,（4）298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。,AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。,y,考点：有关平衡常数的计算,2y,y,2y,y,y,x-y,x-y,35化学选修3：物质结构与性质（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。,考点：1、前四周期元素基态原子核外电子排布式（全满、半满）1s22s22p63s23p64s24p63d74s2；,2、决定第一电离能的因素-金属性、非金属性，非金属性OMn，所以，第一电离能较大的是O；,3、Mn，25号，3d3；3个未成对电子；O，2P4,2个未成对电子，故是Mn,4、轨道杂化方式的判断：+孤对电子对数，CO2只有两个键，sp杂化，CH3OH中C形成4个单键，4个键，故sp3杂化,（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。,考点：1、影响分子晶体沸点高低的因素-分子间作用力（氢键范德华力）。能够形成氢键的不能形成氢键的氢键数目越多，分子间作用力越大，沸点越高。不能形成氢键的，相对分子质量相同的，极性分子非极性分子；相对分子质量决定非极性分子的沸点。,H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大,（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则r(Mn2+)为_nm。,考点：化学键类型。离子化合物中肯定有离子键，共价键除键外，还有键（46键）,考点：原子紧密堆积方式：简单立方，体心立方AB、面心立方ABC。晶胞参数-三个棱长和三个键角。,因为O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的4倍，即4r(O2)=a，解得r(O2)=0.148nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r(O2)+2r(Mn2+)，则r(Mn2+)=(0.448nm-20.148nm)/2=0.076nm。,36化学选修5：有机化学基础（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：,Cl2取代甲苯甲基3个H原子；F取代3个Cl原子；硝化反应（-CF3是吸电子基团），间位；还原氨基；苯胺+酰卤分子间脱HCl，取代反应；硝化反应（氨基对位),考点：有机合成。反应条件、分子式（结构简式）变化、官能团变化的综合应用。,（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。,考点：1、有机推断-结构简式的书写（甲苯）；2、卤代烃的命名-三氟甲苯（若在苯环上取代，则需要注明位置）；3、重要反应的反应条件和无机试剂（苯的硝化反应-浓硝酸，浓硫酸，加热）；4、有机反应方程式的书写（看清化学键变化，配平-有HCl生成）；5、的作用应从物质的性质入手分析-能与谁反应。,吸收反应产生的HCl，提高反应转化率,（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_