分子间作用力(2011)

专题3第四单元分子间作用力,分子与分子间,相邻原子间,弱（几到几十kJ/mol）,强（120800kJ/mol）,HCl分子中，HCl键能为431kJ/mol,HCl分子间，分子间的作用力为21kJ/mol。,分子间作用力是化学键吗？,区别:,不是,一、范德华力,1、范德华力的本质,静电作用力,2、范德华力的存在范围,分子与分子之间,？,卤族元素单质的熔、沸点与相对分子质量,4.影响范德华力大小的因素,（1）分子的大小（相对分子质量的大小）对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随相对分子质量的增大而增大（如卤素单质）。,4.影响范德华力大小的因素,对于相对分子质量相同的分子分子间，相互接触的表面积越大，范德华力越大（如正戊烷与新戊烷）。,对于相对分子质量相同的分子，分子中的电荷分布越不均匀，范德华力越大（如N2和CO）。,思考与讨论：（1）干冰易升华为二氧化碳气体，而二氧化碳气体即使加热也不易分解，为什么?（2）下列两组物质的沸点高低顺序如何？a.甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷b.正戊烷、异戊烷、新戊烷（3）为什么氧气在水中的溶解度比氮气大？,范德华力对哪类物质的性质产生影响？对物质的哪类性质产生影响？,5.范德华力对物质性质的影响,影响由分子组成物质的一些物理性质：如熔点、沸点、溶解度等。,预测下列各组物质沸点高低（1）CH4、SiH4、GeH4、SnH4（2）H2O、H2S、H2Se、H2Te,H2O,H2S,H2Se,H2Te,HF,HCl,HBr,HI,NH3,PH3,AsH3,SbH3,CH4,SiH4,GeH4,SnH4,一些氢化物的沸点,二、氢键,水中氢键的形成,2、氢键的形成条件,(1)分子中有几乎将质子裸露在外、显正电性的H原子，通常就是FH、OH、NH上的H原子。,(2)分子中有半径小、电负性大且带孤对电子的非金属原子，通常就是F、O、N原子。,思考与讨论下列各组分子间能否形成氢键：（1）NH3与H2O（2）HCl与HCl（3）CH3OH与CH3OH（4）CH4与CH4,1、氢键的本质,静电作用力,XHY,氢键,3、氢键的表示方法,思考与讨论CH3COOH分子间能否形成氢键？,已知CH3COOH分子可通过氢键双聚形成八元环，画出其结构示意图。,4、氢键的特征,（1）方向性XHY尽可能在同一条直线上（2）饱和性XH上的H只能和一个Y原子结合,5、氢键的强弱,一般X、Y元素的电负性越大、半径越小，形成的氢键越强。例如：F-HFO-HON-HN,6、氢键对物质性质的影响,思考与讨论（1）为什么甲醇、乙醇等低级醇能与水任意比互溶？,（2）纸巾与棉花等为什么能够吸水？,（3）对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛是同分异构体，但邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛低。已知邻羟基苯甲醛可形成如下图的分子内氢键，分析对羟基苯甲醛可否形成分子内氢键，并解释二者熔沸点差异的原因。,分子间氢键,分子内氢键,6、氢键对物质性质的影响,思考与讨论（4）醋酸与硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但醋酸熔沸点明显高于硝酸，分析它们可能含有的氢键类型。,（5）解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。,6、氢键对物质性质的影响,思考与讨论（6）试设想一下，如果没有氢键，地球会是一幅什么样的景象？,1.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质