高中化学四大平衡常数ppt课件

.,四大平衡常数,化学组杨胜金,.,Ksp=c(Fe3+)c3(OH-),aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),化学平衡常数表达式为：。,CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数。,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。,注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况下都看作是一个常数,1、平衡常数表达式,一、常考知识点总结,.,2、平衡常数的意义：(1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越；K值越小，表示反应进行得越。,完全,不完全,(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越，弱碱的碱性越。,强,强,注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主,.,3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与有关，与其他因素无关，温度不变K不变。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K；若正反应是放热反应,升高温度，K。,温度,增大,减小,即：H0K与T成正比H0K与T成反比,.,利用K值可判断某状态是否处于平衡状态,如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,QCK，V正V逆，反应向进行,QCK，V正V逆，反应处于状态,QCK，V正V逆，反应向进行,则：,正方向,逆方向,平衡,.,二、常考的题型,1、化学平衡常数直接利用表达式求K利用K来求转化率利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向利用K与温度的变化规律来判断H利用方程式之间的转化关系求K的变化关系,.,1、化学平衡常数,（2014新课标2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。,在060s时段反应速率为molLs；反应的平衡常数K1为。（2）100时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020molLs的平均速率降低，经10s又达到平衡。列式计算温度时反应的平衡常数K2。,0.36molL1,1.3molL-1,.,【特别提醒】(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。(2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。固态物质的浓度看做常数。(3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度。(4)不要忘记系数不同浓度的次方不同。,.,(2012海南高考T)(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：,(1)该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”“=”)；(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率(A)=0003molL-1s-1。，则6s时c(A)=molL-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。,.,(2014山东)29研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。,如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程式K的倒数如果方程式的系数变化n则K变化Kn,.,(1)该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，(2)反应向_进行？（填“正向”或“逆向”）,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),.,（2014浙江）27煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反应)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp=(用表达式表示)。,把平衡常数表达式中的C(B)换成P(b),其余的不变,.,2、电离平衡常数直接求电离平衡常数利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判断一些相关的方程式的正确与否,.,已知HClO:Ka=3.010-8，H2CO3:Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11,写出往NaClO溶液中通入少量CO2时的化学反应方程式：_。,.,（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25)Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者,.,3、溶度积溶解度与Ksp的相关转化与比较沉淀先后的计算与判断沉淀转化的相关计算金属沉淀完全的PH及沉淀分离的相关计算数形结合的相关计算,.,（2014新课标2）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于6104D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,.,（2014新课标2）13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(),相同条件下，Ksp越小越容易沉淀,.,（新课标）11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-,相同条件下，结合同一离子时，所需要该离子浓度越小的越容易沉淀,.,（新课标）13.室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=ac(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg(),利用溶度积常数的表达式求出这一时刻OH-的浓度，然后在利用水的离子积常数表达式求出H+的浓度从而求出PH注意：OH-的浓度带有平方,.,（新课标）（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。,通过PH求出OH-的浓度再代入溶度积表达式就可求出Cu2+的浓度。,.,4、水的离子积通过K