第1章 第1讲高三化学ppt课件

第1讲物质的量气体摩尔体积,第1章化学中常用的物理量物质的量,考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一物质的量摩尔质量,考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,内容索引,微专题1气体体积的测定与读数,考能提升探究高考明确考向,课时作业,考点一物质的量摩尔质量,1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：M。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40g()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH的质量为17gmol1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(),2.阿伏加德罗常数(NA)与6.021023是否相同？,不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,3.摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。,三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23gmol1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。,答案,答案,解题探究,题组一基本概念的理解与应用1.下列说法正确的是A.常温常压下，氯气的摩尔质量等于71gB.1molH2SO4中含有2mol氢元素C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D.2g氦气所含的原子数目约为0.56.021023,答案,解析,摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是gmol1，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误；物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，含有的原子数目约为0.56.021023，D项正确。,2.1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNAgag该氯原子所含的电子数为17molA.B.C.D.,答案,解析,该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即，正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNAgmol1，n(Cl)，正确，错误；电子数应为17，错误。,3.标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为。,答案,题组二应用n，突破质量与微粒数目之间的换算,答案,解析,4.(1)含6.021023个中子的的质量是g。,(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O。,22,根据n计算中子物质的量，的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM计算。,根据不足量的物质计算生成D2O的质量；18O2过量。,答案,解析,(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。,答案,解析,1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62gmol1；X的相对原子质量624616。,62gmol1,16,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下，Vm约为。,知识梳理,22.4Lmol1,Vm,(2)基本关系式(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,(2)阿伏加德罗定律的推论,提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(),(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L(),(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12(),解析同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即,解析气体摩尔体积的单位为Lmol1。,2.如图有三只气球，其中VAVB1.12L。,(1)A、B中气体的物质的量(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)V(B)。,不一定,答案,答案,答案,11,21,解题探究,题组一概念的理解与应用1.下列说法中正确的是A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同,答案,解析,在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；,二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。,2.(2016陕西宝鸡一诊)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L,答案,解析,若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30Lmol1，D项正确。,题组二有关“n”的应用3.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是,答案,解析,解法一公式法：ag双原子分子的物质的量，双原子分子的摩尔质量，所以bg气体在标准状况下的体积为,解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN则：N，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为。,4.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为,答案,解析,AL氨气的物质的量为，由于4NH35O24NO6H2O，则1molNH3转化为NO转移电子5mol，则AL氨气被氧化时转移电子数X所以NA,5.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是g；,答案,7,解析,CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质量为xmol，CO2的物质量为ymol，,解得x0.25，y0.25。,混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g；,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L；,答案,5.6,解析,故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L；,(3)混合气体在标准状况下的密度是gL1；,答案,1.61,解析,(4)混合气体的平均摩尔质量是gmol1。,答案,36,解析,解法一：22.4Lmol11.61gL122.4Lmol136gmol1；解法二：36gmol1；解法三：28gmol150%44gmol150%36gmol1；故平均摩尔质量为36gmol1。,求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,题组三阿伏加德罗定律及推论的应用6.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C.若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙,答案,解析,等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。,7.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为111,答案,解析,A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；,C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。,考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,突破陷阱,3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2OOH(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。,6.抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量),解题探究,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(),题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(),题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(4)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(5)15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA(),(6)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(7)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(8)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(9)78g苯中含有3NA碳碳双键()(10)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA(),题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(),题组五物质转化中的“隐含反应”5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2015四川理综，4D)(2)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()(2015全国卷，8D)(3)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(),(4)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(6)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(),题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(),微专题1气体体积的测定与读数,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、接(用小写字母表示)。,a,h,g,b,c,f,e,d,答案,解析,根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。,综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。,答案,解析,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为。,答案,解析,由题意知：MgH2M22.4Lmol1mg(VaVb)103L,(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案,解析,由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量变小。,偏小,(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。,装置中导管a的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为mL。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,V1V2,答案,答案,考能提升,探究高考明确考向,1.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,1,2,3,4,5,2.(2016四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4gMg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,A项，0.1molMg完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25molCO2中氧原子数为0.5NA，正确；C项，甲醇的结构式为,0.1molCH3OH分子中键数为0.5NA，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COOH，含0.05molCH3COOH的溶液中H数目小于0.05NA，错误。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,1,2,3,4,5,A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23gNa(即1molNa)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素即1mol，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。,4.(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，23gNa即1molNa可失去1mole，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e，正确。,1,2,3,4,5,5.(1)(2015全国卷，9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为。,答案,解析,32,由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为32。,1,2,3,4,5,(2)2015山东理综，29(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为。,答案,解析,Co3O4,1,2,3,4,5,n(CO2)0.06mol，根据原子守恒，可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03mol，则钴的氧化物中m(Co)0.03mol59gmol11.77g，则氧化物中m(O)2.41g1.77g0.64g，故n(O)0.04mol，则n(Co)n(O)0.03mol0.04mol，则氧化物为Co3O4。,(3)2015浙江理综，27(1)改编一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：。,答案,解析,NaH,1,2,3,4,5,甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g甲分解得到2.24L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为4.6g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，可判断甲的化学式为NaH。,课时作业,1.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是A.BPA的摩尔质量是228gmol1B.1molBPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L,答案,解析,BPA在标准状况下肯定不是气体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,2.(2016商丘高三一模)下列说法中正确的是A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1mol任何物质都含有约6.021023个原子,答案,解析,A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以gmol1作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,3.(2016海南模拟)下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于52D.等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于52,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比64441611，正确；C项，等温等压下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于52，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于52，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,4.在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为A.O2B.CH4C.COD.H2,答案,解析,设该气体的摩尔质量为M，则M28gmol1，应选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,5.某气体的摩尔质量为Mgmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数,答案,解析,X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,6.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D.若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为3537，而，mnM，故甲、乙两容器中气体密度之比为3537，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)(3717)910，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735，C项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,7.在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是A.1.3gL1B.1.5gL1C.1.7gL1D.2.0gL1,答案,解析,(O2)32gmol122.4Lmol11.429gL1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.5gL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,8.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,该反应为在酸性条件下的歧化反应，中硫的化合价为2，每摩尔参加反应生成1mol单质硫和1molSO2，转移电子2mol。故常温常压下反应生成16g(即0.5mol)单质硫时，必生成0.5molSO2，同时转移1mol电子，需要注意的是常温常压下11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，故只有D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,9.(2017六安检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,10.(2016信阳质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,11.(2016泉州调研)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为21,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,原子数相等，不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，所以不能确定其质量的大小，A项错误；相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故气体X的密度最小，B项正确；在一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1mol(没有说明是否在标准状况下)，C项错误；二者的物质的量之比为41，同温同体积的气体，其压强之比等于物质的量之比，则其压强之比为41，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,12.(2016济宁期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.密闭容器中，0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NAB.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子C.1mol甲苯含有6NA个CH键D.常温下，1L0.1molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,0.2molNO与0.1molO2充分反应生成0.2molNO2，但由于存在平衡：2NO2N2O4，因此所得产物的分子数小于0.2NA，A项错误；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，均含有0.1NA个氧原子，B项正确；1mol甲苯含有8NA个CH键，C项错误；1L0.1molL1的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)1L0.1molL10.1mol，但发生水解反应：，故所含离子总数大于0.3NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,13.NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为(a/71)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,解析,A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol，所含碳氢键数目为aNA/7，正确；C项，燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14mol，缺少温度和压强，无法确定氧气的体积，错误；D项，所含原子总数为3aNA/14，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,14.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是,A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,设气体M、N的物质的量均为amol。2H2SSO2=3S2H2Oamolamoln(SO2)amol；H2和Cl2混合不反应，n(气)2amol；NH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为0；2NOO2=2NO2amolamolamoln(气)amol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,15.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mgmol1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，