化学：1.2《物质量溶液配制》课件(苏教版必修1)_第1页
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文档简介

物质的量的溶液的配制,第三节一定物质的量浓度溶液的配制,复习物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。,一、物质的量浓度,定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫溶液的物质的量浓度。单位mol/L。物质的量浓度（mol/L）=,二、一定物质的量浓度溶液的配制,例：配制0.1mol/L的Na2CO3溶液250mL？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（砝码）、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,步骤,计算：Na2CO3的物质的量=0.1mol/L0.25L=0.025mol则Na2CO3质量=0.025mol106g/mol=2.65克称量：（复习天平的使用方法）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使Na2CO3完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：将溶液移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两次，并将洗涤液转入容量瓶。定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.,讨论,在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、转出。物质的量浓度=,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（
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