人教版化学必修2-化学平衡移动原理及其应用

化学平衡移动原理及其应用,（09年海南化学4）,在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：,例1（2009年高考海南卷)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）。A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数,C(X):C(Y):C(Z)=0.05:0.15:0.1=1:3:2,C,解析C(NH3)=剩余C(HI)+反应用去的C(HI)4mol/L+2c(H2)=5mol/L,C,0.5mol/L,0.5mol/L,4mol/L,4mol/L+1mol/L,1mol/L,K=C(NH3)C(HI)=5mol/L4mol/L=20（mol/L）2,变式练习1（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）。A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2,A,1.概念:可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,一、化学平衡的移动:,2.研究对象：已建立平衡状态的体系。,3.平衡移动的标志：,（4）化学平衡移动原理勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,二.影响化学平衡的条件,1.浓度:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡移动。,正向,逆向,变式训练2事实中不能用平衡移动原理解释的是()。A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,思考与交流下列图象是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请分析t时刻时浓度的变化及平衡如何移动？,图1,图2,图3,图4,2.压强:其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。即:增压气小,减压气大。,【注意事项】,（1）若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度成倍地增大。（3）只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动。（4）改变压强的几种形式：改变体积；充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体体积增大的方向移动）；充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移）。,思考与交流温度一定时，在容积可变的密闭容器中有2NO2（g）N2O4(g),达到平衡后,再向容器中加入等量的NO2,重新达到平衡后,与第一次时平衡相比,N2O4的体积分数（）。A.不变B.增大C.减小D.无法判断,固定容积,A,C,NO2,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),增大压强,减小压强,增大压强,减小压强,A,B,C,D,3.温度:,【注意事项】升高温度能同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,2NO2(g)N2O4(g)H0,【结论】在其他条件不变时,升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。,温度对化学平衡的影响,A,B,C,D,变式训练3(2008年高考天津卷)对平衡CO2（g）CO2（aq）H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()。A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压,D,4.催化剂:能同等程度地改变正、逆化学反应速率，V(正)=V(逆)，故加催化剂只能缩短反应达到平衡所需要的时间，而不使化学平衡发生移动。,例3（2009年山东理综卷14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()。A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强