2013年高中化学 第三章 第二节第2课时铝的重要化合物 新人教版必修1

第2课时铝的重要化合物,自主学习一、氧化铝1.物理性质,2.化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3.用途,两性,酸,强碱,Al2O36H=2Al33H2O,(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的_材料。想一想铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物？提示：铝制容器表面因有一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀，但Al2O3能与H或OH发生反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。,耐火,二、氢氧化铝1.物理性质和用途几乎不溶于水的_色固体，在溶液中形成白色_沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，又能_，可以用作净水剂。2.化学性质,白,胶状,吸附色素,3.制备Al2(SO4)3溶液和氨水反应：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4现象：产生_。,Al(OH)33H=Al33H2O,白色胶状沉淀,三、硫酸铝钾KAl(SO4)21.电离方程式：_。2.十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O。俗名_，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂。,明矾,Al(OH)3胶体,自主体验1.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,解析：选D。Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化.Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)。2.有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜,C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析:选A。Al2O3坩埚熔化烧碱时发生反应:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，会损坏坩埚。,探究导引1向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？提示:滴加少量NaOH溶液时产物为Al(OH)3.NaOH溶液过量时为NaAlO2。,探究导引2向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸,产物是什么？盐酸过量呢？提示：滴加少量盐酸时产物为Al(OH)3，盐酸过量时为AlCl3。,要点归纳1.Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH(少量)=Al(OH)3,特别提醒因为Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制备Al(OH)3时，不用Al3与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备。,即时应用1.已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。,根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；乙_。(2)A原子的原子结构示意图为_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_。,甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质A作为突破口,A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由CB水，判断B为O2；由AB甲，判断甲为Al2O3;其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3.,探究导引3向含1molAlCl3的溶液中逐滴加入含NaOH的溶液，会产生怎样的现象？提示：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。,要点归纳,特别提醒(1)向AlCl3溶液中加NaOH溶液(或向NaAlO2溶液中加盐酸)，计算生成amolAl(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(或酸)不足和碱(或酸)过量，如图像中所示。计算时要注意讨论分析。,(2)解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。,即时应用2.下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积,纵坐标表示产生沉淀的质量,回答下列问题:,(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_；(2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_；(3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是_。,答案：(1)(2)(3),下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlAB,CD【解析】以上4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水;Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。,但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水,又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。【答案】A【名师点睛】两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水,Al与酸、碱的反应生成物有氢气，不符合两性物质的标准；,NaHCO3与酸反应生成二氧化碳，也不符合标准。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属，如Al；两性氧化物，如Al2O3；两性氢氧化物，如Al(OH)3；某些酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等；某些酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等。,(2012东莞高一调研)向50mL1molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)()A1molL1B3molL1C1.5molL1D3.5molL1,【答案】CD【易误警示】经常出现的错误：忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分，即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本量，生成了0.1mol的氢氧化铝沉淀；或认为3.9g氢氧化铝中的OH就是加入的氢氧化钾物质的量而少选一个答案。,A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；BD：_；CE：_。,【解析】从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3,E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),A为KAlO2.,方案三：,请回答下列问题：(1)方案一中最好加入哪种碱，为什么？(2)方案二中最好加入硫酸还是通入CO2，为什么？(3)填一填下表，你能得出什么结论？,【答案】(1)方案一中加入的碱最好是氨水,因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时