高中化学 第一章复习课件 鲁科版必修1

第一章复习,普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,第一节走进化学科学,相关知识回顾：化学研究的对象：物质组成、结构、性质、变化、制备和应用。物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。物理性质：不需要发生化学反应就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。,知识点一、化学科学的创造性和实用性,化学的特征：认识分子制造分子。,知识点二、化学科学的形成和发展,1661年，英国科学家波义耳提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。,1771年，法国科学家拉瓦锡，建立燃烧氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。,1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。,1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及化合物纳入一个统一的理论系统。,第二节研究物质性质的方法和程序,1、研究物质性质的基本方法：,2、研究物质性质的程序：,观察、实验、分类、比较。,观察外观、预测性质、实验观察、解释现象、结论并归纳整合。,一、理论知识,例1:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A实验法B观察法C分类法D比较法,B,例2：下列关于研究物质性质的基本程序：实验和观察；观察物质的外观性质；解释及结论；预测物质的性质。排列顺序正确的是（）ABCD,A,例3：查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法,C,二、元素化合物知识,1、钠的性质用途及保存,钠的性质,与水反应实验现象：浮、熔、游、响、红,与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应,补充：与酸的反应,思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？,21,2442,22,22,23,1：2：3,补充：与盐溶液反应,先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应,如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式,方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2,（2）钠的用途,制Na2O2制原子反应堆的导热剂k-Na合制造钛、锆、铌等稀有金属做光源,（3）钠的保存,少量的钠保存于煤油中,例4：实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙ABCD,B,例5：关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，硬度很大B金属钠的熔点很高C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体,D,例6：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A熔点低B硬度小C密度小D化学性质活泼,B,Na2O2的性质及其与Na2O的区别,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,白色固体,淡黄色固体,-2,做为呼吸面具和潜水艇中氧气来源，具有漂白性,-1,2、氯气的性质和用途,（1）氯气的性质,氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO,氯气和碱反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制84消毒液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉),HClO的性质:不稳定性：2HClO=2HCl+O2弱酸性、漂白性,光照,（2）氯气的用途：消毒农药盐酸漂白剂,Ca(ClO)2的漂白原理：与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,因此漂白粉放置久了会失效,例7：下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A氯气是一种有毒的气体B氯气能与水发生反应C氯气、氯水、液氯中均含Cl2，是同一种物质D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体,C,例8：漂白粉的有效成分是（）ACaCl2BCa(ClO)2CCa(OH)2DCaCO3,B,例9：某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A自来水B饱和食盐水C饱和石灰水D烧碱溶液,D,例10：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A变红B先变红后变白C变白D不变,B,第三节物质的量,1、基本概念（1）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（2）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0、101.3kPa)下，1mol的任何气体的体积都大约是22.4L。（4）物质的量浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。,2、各物理量之间的关系,n=NNA=m/M,n=V/Vm=NNA=m/M,n=CBVn=V/Vm=NNA=m/M,3、配制一定物质的量浓度溶液,操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑。,关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量,其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。,所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,偏小,NaCl中含有杂质,无影响,烧杯和玻璃棒未洗涤,偏小,偏小,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,偏小,定容时俯视,偏大,定容时仰视,偏小,溶液未冷却就定容,偏大,水的凹液面超过标线部分用滴管吸去,偏小,CB,操作,4、物质的量与化学反应2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：2分子1分子2分子从物质的量角度：2mol1mol2mol从标况下气体体积角度：44.8L22.4L从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积,练习,1为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A李四光B华罗更C候德榜D钱学森,答案：B。,研析：题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国当代著名的地质学家；华罗更是著名的数学家；钱学森是著名的物理学家；候德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星，为中国化学工业发展做出卓越贡献，是中国近代化工工业的奠基人，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。,20.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023B6.021023C0.5D1,答案：B。,研析：N（Na+）n（Na2SO4）2NA0.5mol26.021023mol16.021023。,3、下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A黄绿色的气体B密度比空气小C能溶于水D有刺激性气味,答案：B。,研析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（12）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。,4在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A,B,C,D,答案：B。,研析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。,5下列叙述正确的是A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96gmol1DCO2的摩尔质量为44g,答案：C。,研析：质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“gmol1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44gmol1。C无论数值，还是单位均正确。,6下列物质属于纯净物的是A液氯B氯水C盐酸D漂粉精,答案：A,研析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCl的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,6、用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。（1）如果选用所贴标签为2.0molL1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043gmL1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？,研析：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,（1）,2mol,22.4L,n（HCl）,4.48L,n（HCl）=4.48L22.4L2mol=0.4mol,V（HCl）=n（HCl）c（HCl）=0.4mol2.0molL1=0.2L=200mL,（2）,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,73g,22.4L,m（HCl）,4.48L,m（HCl）=,4.48L22.4L73g,=14.6g,V（HCl）,=m（HCl）W（HCl）（HCl）,=14.6g7%1.043gmL1,=200mL,例：将一块29.2g表面已被氧化了（氧化物按Na2O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体，最终得到100mL溶液。试求：（1）金属钠的纯度（2）所得溶液的物质的量浓度,化学方程式中各物质的物质的量之比等于其系数之比,物质的量用于化学方程式中的计算：,下列叙述中正确的是（）A1mol水的质量是18gmol1B硫酸根离子的摩尔质量是96gCCO2的摩尔质量是44gmol1DHCl的相对分子质量是36.5mol1,答案：C,下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL1的是（）A将4