高中化学 晶体的类型与性质课件 新人教版

高三化学课件,新授课,晶体的类型与性质,第二节金属晶体,学习目标,1形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。2理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。,学习重点、难点,学习重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。学习难点：金属晶体结构模型,离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较,构成晶体粒子,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,结构、性质,较大,较小,很大,较高,较低,很高,固体不导电，熔融或溶于水后导电,固态和熔融状态都不导电,一般不导电。个别半导体导电,有些易溶于极性溶剂,相似相溶,难溶于常见溶剂,复习提问,食盐晶体,雪花,金刚石,铜壶,铜管吊灯,铜胎景泰蓝瓶,黄铜工艺瓶,铜鼎,镂花银托盘,金瓶,金盒,贴金飞马,一、金属共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?,介绍,二、金属晶体结构,金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。,构成金属晶体的粒子有哪些?,金属晶体由金属离子和自由电子构成,金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?,注意：,（1）合金也属于金属晶体，但合金是混合物,（2）金属阳离子与自由电子之间的较强作用叫金属键。金属键属于化学键。,三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系,3金属晶体结构与金属导电性的关系,1金属晶体结构与金属的导热性的关系,2金属晶体结构与金属的延展性的关系,学会比较,自由离子,自由电子,熔融或水溶液,固体或熔融,在两电极上发生氧化还原反应,物理变化,金属晶体的结构与性质的关系,自由电子在外加电场的作用下发生定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用,金属离子和自由电子,性质,微粒,学会分析小结,思考练习,写出下列物质的电子式NaOH、Na2O2、CO2、NH4Br、Ca,1金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用2金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子3下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键,学会解题,C,B,B,学会解题,4、1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳分子：-C=C-C=C-C=C-C=C-（300-500个碳原子）该物质很活泼。回答：（1）它的熔点估计比金刚石_，其原因是_。（2）自然界中发现了碳的同素异形体C60，估计自然界中会不会有链式炔碳？,学会解题,5、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如图。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。（1）金晶体每个晶胞中含有多少个金原子？（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？,研究性学习,调查我们永康市五金产品的种类、生产状况、发展趋势，提出你的看法或建议。写成调查报告。,课后作业,本节教材习题1、习题2,介绍,黄金金光灿烂，十分珍贵的一种金属。黄金制品几乎可以无限期保存下去，因为金的性质极其稳定，在空气中完全不会生锈，也难与酸、碱反应。（但可溶于王水）黄金的珍贵还在于它的易于加工。金是金属中最富有延展性的一种。1克金可以抽成长达4000米的金丝，也就是说，只要用区区500克黄金，抽成的丝就可以从北京拉到广州。黄金还可以捶成比最薄的纸还要薄得多的金箔，厚度还不到十万分之一毫升，如果你把一张这样簿的金箔盖在书本上，照样可以看下去，因为它是透明的。,返回,阅读材料1超导体一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体汞的很差)。1911年荷兰物理学家H昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K(即269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。2合金两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；,熔点比各成份金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强；导电性比成分金属差。3金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。(4)延展性,(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为284Ca为30硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾(K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。,导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜(Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)延展性：延展性最好的为金(Au)，铝（Al）。4.金属分