高中化学 专题3第2单元《离子键 离子晶体》课件 苏教版选修3_第1页
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化学：专题第单元离子键离子晶体课件PPT（苏教版选修3）,离子键离子晶体,第二单元,写出下列微粒的电子式原子：NaMgClN离子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl,NaCl形成的微观过程,不稳定,电子转移,Na+和Cl-之间存在哪些作用?,一：离子键,1、定义：,阴、阳离子结合成化合物的静电作用,2、成键微粒：,阴、阳离子,阳离子：IA、IIA活泼金属元素，NH4+;阴离子：VIA、VIIA活泼非金属元素,OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。,3、成键性质与特点：,性质：静电作用,特点：没有方向性，没有饱和性,4、存在范围：,大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）,1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与6B、2与8C、9与11D、8与14,2、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B、离子键无方向性和饱和性。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。,D,BD,练习,二离子晶体,1、定义：,离子间通过离子键结合成的晶体,离子晶体的物理性质：,具有较高的熔、沸点；硬而脆；在熔融状态或形成水溶液能导电,2、构成微粒：,阴、阳离子,3、微粒间的作用：,离子键,4、离子键强弱衡量标准：,晶格能：,定义：符号和单位：,拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。,U；kJmol1,与离子键关系：,晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。,讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质,影响晶格能的因素：核间距和离子所带电荷数,晶格能越大，表明离子晶体的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。,某些离子晶体的晶格能,比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？,练习,小结,离子晶体、金属
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