高三化学上学期第一次质量检测试卷

.高三化学上学期第一次质量检测试卷化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1答第卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64第卷（选择题 共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2S的结构式HSH2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按41体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A18g铵根离子所含的电子数为11NA B1mol白磷分子所含共价键数为4NAC标准状况下，224L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为05NA4、下列表述正确的是人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应D.在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液中OH-总数不变，有O2放出C溶液的pH增大，有O2放出D溶液中Na+总数减少，有O2放出8、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是 A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的pH降低 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D氯化硼遇水蒸气会产生白雾9、已知CC可以绕键轴旋转，结构简式为 的烃，下列说 法正确的是A分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C该烃的一氯取代物最多有4种 D该烃是苯的同系物二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO22ClOH2O=SO2HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2HSOBa22OH=BaSO42H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OD在氟化银溶液中滴入盐酸 AgFHCl=AgClHF11、常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(OH)c(H)c(B)c(A)Bc(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)12、1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1molB和2molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成聚乙烯，由此可知A为AHOOC(CH2) 4COOHBHOOC(CH2) 3COOCHCCH3COO(CH2) 2COOCH3DCH3CH2OOCCOOCH2CH313、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL114、下列有关实验操作中，正确的是A将新配制的O1molL1的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中B向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe2(SO4)3溶液中FeSO4C在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化 D在电压的作用下，液晶分子能沿电场方向排列，移去电场后，液晶分子仍能沿电场方向排列15、下列叙述正确的是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好16、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 AB2 EF2 XY3Z ABA B C D17、类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是 AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4可写成PbOPb2O3C不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁DFe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S318、关于化学平衡常数的叙述正确的是A温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcKc，正 逆19、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移第卷（非选择题，共83分）三、实验题（本题包括3小题，共28分）20. （10分）实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体 g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是 g（1g以下用游码）。（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是： （同一标号有的可用多次）。 A.调整零点 B.将游码移到刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量结果（4）配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有（选填序号，多选倒扣分） 。A.500mL容量瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管（5）在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水 ；加水时不小心水越过刻度线 ；定容后摇匀液面低于刻度线 ；定容时俯视刻度线 。酸钠Na221.（8分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。序号猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3。DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。ENa2S2O3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液。除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)： 。22. （10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式： 、 。（2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔D.使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式） ，它与溴反应的化学方程式是 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。ABCD（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内） B（电石、水）（ ）（ ）（ ）四、（本题共32分）23（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题： N4和N2的关系正确的是_(填序号)；A同种单质 B同位素C同分异构体 D同素异形体 N4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； 已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为( ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式 。 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。24（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题： B的电子式为 ，I原子的结构示意图_。 有上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应_；金属单质置换非金属的置换反应_； 写出W和水反应的化学方程式_。25、（12分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，其H0。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值将_（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_（填设备名称）。（3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_，选择400的主要原因是_。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2t3时曲线发生变化的原因是_，t2时二氧化硫的转化率是_；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况。五、（本题共23分）26. （11分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC（1）写出A的分子式 。（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。（3）写出C满足下列条件的同分异构体3种：含苯环且其环上有两个取代基遇FeCl3溶液发生显色反应。RCHCHR， RCOOH+R，COOH。 O ； ； 。（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。27、（12分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RXMgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下： 请按要求填空：（1）3，4二甲基3己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；（2）CE的反应类型是 ，FG的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：AB ， IJ 。密线封学 校班 级试室号姓 名考 号座位号化 学 答 题 卷题 号三四五六总分得 分阅卷教师三、实验题（本题包括3小题，共28分）20.（10分）（1） g。（2） g（1g以下用游码）。（3） （同一标号有的可用多次）。（4） 。（5） ； ； ； 。21.（8分） （多选倒扣分）。 。22.（10分）（1） 、 。（2） 、 。（3） ， ； （4） B（电石、水）（ ）（ ）（ ）四（本题共32分）23（本题10分）_(填序号) _ _。_。24.（本题10分） ， _。 非金属元素之间的置换反应_金属单质置换非金属的置换反应_ 写出W和水反应的化学方程式_。25（12分）（1）_ 、 _（2）_ _ _ （3）_， _ _，_ _（4 ）_ ； _。（作图2分。要求：变化趋势正确，且注意量的比例）。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2五、（本题共23分）26（11分）（1）A的分子式 （2） mol（3） ； ； （4） 、 （5） 27、（12分）（1） （填代号），E的结构简式是 （2） 、 （3）AB IJ 参考答案及评分标准精选文档一、二题（选择题，19题每小题3分；1019题每小题4分，有2个答案答出1个且正确者得2分）123456789CCDDCBDAB10111213141516171819BDCDABADCDBCACA三、实验题(本题包括3小题，共28分)20.(共10分)(1)5.31分； (2)4.71分 (3)BADFCFEB2分（只要错1个序号， 2分全扣）(4)ABC2分（每选错1个倒扣1分，直到扣完为止，但不出现负分）(5)每空1分，共4分不变；偏低；不变；偏高。21.（本题共8分）ABE(共6分，选错1个倒扣2分，直到扣完为止，本题不出现负分)。Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。22.（本题共10分）（1）CaC2 +2H2OCa(OH)2+C2H21分；CHCH+2Br2CHBr2CHBr21分（2）不能；AC2分（3）H2S1分；Br2+ H2S=S+2HBr1分（