杨国芹物质构成的奥秘专题复习.ppt.ppt

第三单元物质构成的奥秘单元复习,物质的构成,物质,分子,构成,离子,构成,原子,构成,元素,总称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,分子,原子,离子,除稀有气体外的所有气体如H2、O2、N2、SO2、CO2等；,液态H2O及其它的非金属氧化物;CH4、C2H5OH等有机物,所有的金属：如Fe、Cu、Zn等,稀有气体：如He、Ne等,非金属中的S、P、C、Si）等,NaCl、KOH等大多数的碱和盐,我能构成哪些物质？,我能构成哪些物质？,一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况）,（4）同种分子化学性质相同，反之不同,从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒-分子,1下列说法正确的是()A分子质量比原子的大B分子之间有间隔而原子之间没有间隔C离子不能构成物质D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分2下列粒子不能构成物质的是()A分子B电子C原子D离子,D,B,练一练,4.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（）A水分子的化学性质被改变了B小分子团水中水分子间没有间隙C小分子团水中水分子停止了运动D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同,3.用分子的观点解释，错误的是（）A花香四溢分子在不停运动B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变C酒精挥发分子间距增大D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化,知识迁移,B,D,二、构成物质的微粒原子,2、原子的定义：,1、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,3、分子与原子的主要区别：,是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,化学变化中分子可分，而原子不可再分,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=,相对原子质量=,原子,原子结构,4、原子结构,质子数+中子数,某种原子的质量一种碳原子质量的（1/12）,质子数=电子数,=,5著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为90,C,例题,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,5.原子结构示意图,6、某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,3,Li,D,C,例题,7,氢H氦He,锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,这三大类原子最外层电子数有什么规律？,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒-原子,6.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,8、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是(),规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质相似（He.Ne.Ar特殊）,BC,练一练,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数电子数（离子）相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,二、构成物质的微粒-原子,7.归纳小结：,9、我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6,B,练习题,10.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是()A.核外电子数为9B.相对原子质量为14C.和普通氮原子是完全相同的原子D.和普通氮原子属于同种元素,D,11、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,C,(1)离子的形成,原子：,离子：,三、离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数圈外：阳离子圈内圈外：阴离子2、相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层是2）,最外层电子,9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,.如果该图表示的是原子，X值为_.如果该图表示的是带2个单位正电荷的粒子，则该粒子符号为_。.如果该图表示的是带2个单位负电荷的粒子，则该粒子符号为_。,10、根据右边的结构图回答：,总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法,1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。,原子,分子,离子,离子,例题,2.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,例题,C,A,练一练,C,练一练,7.,解析A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。,B,练一练,1.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94D核电荷数为239,D,解析D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：23994145。,练一练,下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,C,图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(),活泼,Mg2,不活泼,不一定,8.,9.,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,四、元素,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,四、元素,3.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写,四、元素,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,(1至20号元素）的原子序数（质子数）：,元素符号,宏观：表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,四、元素,5、元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,（1）、元素概念建立在原子基础上;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,四、元素,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素。,1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，,金属,例题,1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,五、元素周期表,3、元素周期表,同一族：电子层数从上到下依次递增。,电子层数等于周期数,原子序数,同一周期：,核电荷数核内质子数=核外电子数,从左到右，最外层电子数依次增大,最外层电子数相同,26铁Fe55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带*的是人造元素,.元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,知识脉络,物质,纯净物,混合物,周期表简介,定义,符号,结构,特点,阳离子,阴离子,特点,C,D,例题,2.下面是五种粒子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是,四,三,Mg2+,Cl-,例题,14、下列说法是否正确，为什么？二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的氯化钠是由氯化钠分子构成的汞是由汞原子构成的铁是由铁元素组成的,15、回答下列问题：（1）氯化钠是由构成的（填入具体的“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同）金属铁是由组成的，保持的铁的化学性质的最小粒子是；水是由构成的，保持的水的化学性质的最小粒子是。（2）在N、2N两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是。,总结：由谁构成谁保持其化学性质,大显身手,1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是，混合物的是(均填容器下的代号)。,2、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）,11.下列判断正确的是()A元素所在的周期数等于其最外层电子数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2,122011年福岛核电站发生重大核事故。核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。,从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是。右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是()A钚是非金属元素B钚原子核外有94个电子C钚元素的中子数94D钚的相对原子质量为244g,13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。（2）D中x=。（3）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。,五、物质的组成、构成,2.物质是构成的3.分子是由构成的4.一个分子是由_构成的,1.物质是由组成的,元素,分子、原子或离子,原子,若干原子,总结：1、物质组成：元素分子构成：原子2、物质构成：独原、金非离、非非分,3、下面是五种离子的结构示意图：,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。,4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是；（3）H3属于（填混合物或纯净物）。,门捷列夫格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”,4、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2B.HC.H+D.H2O,5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有（）。A.氧气B.氧原子C.氧元素D.氧分子,6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的()A氧分子B氧原子C氧元素D氧气,4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是()A.原子B.元素C.分子D.离子5.下列说法正确的是：（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,粒子特征2,4.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动（或分子间有间隔）,5、（2013.哈尔滨）下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是(),