1.3 硝酸钾晶体的制备ppt课件.ppt

课题3硝酸钾晶体的制备,1,【探究实验】,1、称取9.6gNaNO3和3.7gKCl放入小烧杯中，加入10mL热水，不断搅拌，使固体溶解。,实验现象：,得到一份澄清混合液,2、对上述混合液加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩。,实验现象：,有晶体逐渐析出,阅读教材P13-16,猜想：此时，析出晶体的主要成分是什么？,2,验证猜想：请大家设计实验证明。,1.取少量晶体，进行焰色反应，若火焰呈黄色，证明存在Na+；,2.取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明存在Cl-；,物质的检验：取样试剂现象结论,3,根据KNO3、NaCl溶解度随温度的变化特点，可将混合液加热浓缩，当温度高于100时，由于KNO3溶解度增加很多，不析出，但NaCl的溶解度增加甚少，故随溶剂的减少而析出。通过过滤除去NaCl后，再将此溶液冷却至室温，即有大量的KNO3晶体析出。,表1KNO3等四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）,理论分析：,4,溶解度随温度变化不大的溶质,溶解度随温度下降明显减少的溶质,aCl,KNO3,小结：结晶,蒸发结晶,冷却结晶,5,实验方案组织,1、固体溶解：称取20gNaNO3和17gKCl放入100mL小烧杯中，加入35mL蒸馏水。,加热至沸并不断搅拌,2、蒸发结晶析出NaCl:继续加热、搅拌，减少水量,考虑：蒸发到什么时候？,溶液减少约为原来一半,思考：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到KNO3溶液？,若采用过滤，对KNO3溶液是否有影响？,过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降低而使KNO3晶体析出。,6,知识更新：趁热过滤,使过滤液保持在较高的温度下，将不溶物或已析出的晶体过滤除去，以防溶液中溶质以晶体形式析出。,措施1：漏斗事先进行预热,注意:（1）热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；（2）接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。,7,实验方案组织,3、趁热过滤：当溶液体积减少到约为原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水。,思考：过滤时烧杯为何要预先加2mL蒸馏水？,以防降温时NaCl溶液达到饱和而析出,4、冷却结晶，减压过滤得到KNO3晶体：把滤液（KNO3，含NaCl）冷却到室温，然后进行减压过滤得到较干燥的晶体。,8,知识更新：减压过滤（也称抽滤或吸滤）,原理：循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度，并使沉淀抽吸得较干燥。,9,当第一次结晶得到的晶体纯度不合要求时，重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。,5、重结晶，提纯KNO3晶体:留下约0.1g粗产品，其余粗产品和水按照质量比2：1混合，溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。,思考：设计实验证明重结晶后KNO3晶体纯度有所提高？,10,11,1、制备KNO3粗品,实验方案整合,趁热过滤，回收NaCl晶体得KNO3饱和溶液(含NaCl溶液),滤液冷却至室温，析出KNO3晶体,（混有NaCl晶体）,蒸发至溶液体积约为原来一半，析出NaCl晶体,加热溶解：20gNaNO317gKCl、35ml水，加热至沸,抽滤：得KNO3晶体(混NaCl晶体),称量：称量得，粗KNO3质量,12,溶解：按KNO3H2O=21加适量水溶解,加热：沸腾即止,冷却：有针状KNO3析出,抽滤：得KNO3晶体,烘干：水浴烘干(在表面皿中）,称重:精品KNO3,2、KNO3提纯（重结晶）,实验方案整合,13,思考：很多同学在实验中的得到的硝酸钾晶体大而美观，但有少数同学的晶体颗粒较小。请结合教材分析可能的原因是什么？,14,练习：,1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是()A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏,CD,15,2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比