四川省棠湖中学2019_2020学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

四川省棠湖中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 293B. 47C. 61D. 572.下列说法不正确的是A. 12C和14C互为同位素B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体3.下列措施能减慢化学反应速率的是A. 用Zn和2molL-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气4.在“H2O(l)H2O(g)H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键5.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：1737ClB. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. HCl的电子式：HCl6.下列各组中的性质比较，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：FC1Br 稳定性：HClH2SPH3A. B. C. D. 都正确7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-8.A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A. 若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B. 若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC. A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n1D. 若B为金属，则C一定为金属元素9.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-OH= SO32-H2OC. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D. 进入离心机的分散系是悬浊液10.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为A. 112mLB. 224mLC. 448mLD. 672mL11.下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O12.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位第II卷 非选择题（52分）13.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_；下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填编号)。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_。(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，_(实验用品自选)。14.（12分）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置_(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_。(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_。(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_L。(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。15.（12分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）。16.（16分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：(1)步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_。(3)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2CH2+HCl CH3CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：_2020年春四川省棠湖中学高一第二学月考试化学试题答案1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.C9.C10.D11.D12.B13.（1）（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；AD（3）红色褪去，恢复红色（4）用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口 （合理均可）14.第二周期第A族 HClO4 r(Na+) r(O2) r(S2)或Na+ O2S2 离子键、共价键(或非极性键) H2OH2S 3.36 S3Cl24H2O = 8H+6ClSO42- 15.AlH3 AlH33H2OAl(OH）33H2 Mg3N2 2NH33CuO3CuN23H2O 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明