吉林省白城市通榆县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 一.选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共66分)1.未来人类最理想的燃料是（）A无烟煤 B石油 C天然气 D氢气2.将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(气)3B(气) C(气)2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是()A0.15molL-1min-1 B0.3molL-1min-1C0.45molL-1min-1 D0.6molL-1min-13.在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1A B C D4.对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O25.某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A.正反应活化能小于100 kJmol1 B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1C.正反应活化能不小于100 kJmol1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol16.已知：aC2H2(g)H2(g)C2H4(g) H0； b2CH4(g)C2H4(g)2H2(g) H0判断以下三个热化学方程式中H1、H2、H3的大小顺序是（）C(s)2H2(g)CH4(g) H1 C(s)H2(g)1/2C2H4(g) H2 C(s)1/2H2(g)1/2C2H2(g) H3A. H2H3H1 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H1H2H37.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ8.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，ST1 P1P2 m+nP H0 B、T1P2 m+nP HT2 P2P1 m+nP HT2 P1P H0 10.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）。A 图表示温度对化学平衡的影响，且 甲的温度较高B 图表示t0时刻使用催化剂对反应速 率的影响C 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D 图表示t0时升温对反应速率的影响11.在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D (g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）A. E点的v(逆)大于F点的v(正)B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变12.下列选项中关于平衡常数的叙述正确的是（）A一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时,v正v逆13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0215.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（）A等于1.6 mol B等于1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol16.反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=kCm(H2)Cn(Cl2)，式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。H2(mol/L)Cl2(mol/L)V(mol/LS)1.01.01.0k2.01.02.0k2.0 4.04.0k由此可以推得，m和n的值正确的是( )Am=1，n=2 B m=、n= Cm=1，n= Dm=，n=117.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) bB (g) cC(g) HQ kJmol1(Q0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是( )A前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1s1B12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比b ：c1 ：2D12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ18.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D. 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大19.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C. B的转化率为60%D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态20.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g） B(g) xC(g) D(s),向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：521.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（）A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2C3 mol SO21 mol SO3 D2 mol SO21 mol O22 mol SO322.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B. 该反应的H0C. 30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)D. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 填空题23.在一定条件下，可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H”“=”“”“”“”， “ B 反应ii的正反应为放热反应。温度升高， 正反