河北省泊头市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题一、选择题（共50分）1下列有关说法正确的是（）DA酸性溶液中不存在一水合氨分子B稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低C常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等D向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c（Mg2+）不变2.室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )AA.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:43.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )CA.A为电源正极B.在Pt电极上发生氧化反应C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）BA水电离的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C在c(OH-)：c(H+)=11012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-5.在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）A.c（K）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C.c（K）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）6.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大7.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B.c(HC2O4)+c (C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)8已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）A酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ki=1.7510-5Ki=2.9810-8Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD. 25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO9一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）AA温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)10已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）AA. 原子半径：XYWRZB. 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C. 沸点：X2YX2WD. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子1125时，向20mL0.1molL1 H3PO2溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2，下列说法不正确是( ) BA. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2+ H+Ka105B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2)2c(OH)+c(H3PO2)C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)c(H2PO2)+c(OH)D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2)c(OH)c(H+)12常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AAKa1（H2X）的数量级为10-5B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液显碱性D当混合溶液呈中性时，13下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) BA图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重B镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用C纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀14常温下，下列叙述正确的是（）CA盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7C向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂15下列说法中正确的是（）AA水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝16用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是() AA未用标准液润洗碱式滴定管B滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡17常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）B溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A. 常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度18对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（）BAMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀D二者不能相互转化19已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ/mol，下列说法正确的是( )cA氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示20.下列浓度关系正确的是（）DA. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）c（）c（）c（H+）B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（）+c（）=0.1mol/LC. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）c（）c（HCN）c（）c（H+）D.向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K +）+ c(H +) = 6c（）+ 2c（）+ c（HClO）+21已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp11010。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）DAAgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B沉淀生成后，溶液中Ag的浓度1105mol/LC沉淀生成后，溶液中NO3的浓度1.8102mol/LD沉淀生成后，溶液的pH为222下列有关说法中正确的是（）CAKsp(AB2)Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大CAgCl分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动二、填空题（共50分）23按照要求回答下列问题（1）硫酸铁溶液显酸性的原因 （用离子方程式表示）（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+），则混合后溶液显 性（3）浓度均为0.1mol/L氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序 （填序号）（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为 ，（B）= ，此时A的分解率为 24按照要求回答下列问题（1）硫酸铁溶液显酸性的原因Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+），则混合后溶液显中性（3）浓度均为0.1mol/L氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序（填序号）（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为3，（B）=0.2molL1min1，此时A的分解率为60%25（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为 ；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2 （填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A）：混合溶液中c（A） c（HA）（填“”、“”或“=”，下同）；混合溶液中c（HA）+c（A） 0.2mol/L（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式 ；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）= mol/L（填准确数值）26（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H+A2；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2一样多（填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A）：混合溶液中c（A）c（HA）（填“”、“”或“=”，下同）；混合溶液中c（HA）+c（A）=0.2mol/L（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=2（106108）mol/L（填准确数值）27氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl、SO42）中回收氧化铁流程如图：已知：常温下KspMg（OH）2=1.21011； KspFe（OH）2=2.21016；KspFe（OH）3=3.51038；KspAl（OH）3=1.01033（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式 （2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）= （3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是 （填化学式，下同），用 试剂可将其除去28氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl、SO42）中回收氧化铁流程如图：已知：常温下KspMg（OH）2 =1.21011； KspFe（OH）2=2.21016；KspFe（OH）3=3.51038；KspAl（OH）3=1.01033（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3+）=3.51011molL1（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是Al（OH）3（填化学式，下同），用NaOH试剂可将其除去8.将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( ) BA.平衡后氨气的分解率为(a-b)a B.平衡混合气体H2的体积分数为3(b-a)2bC.反应前后气体的密度比为ab D.平衡后气体的平均摩尔质量为17ab29.25时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。a.CO32b.ClOc.CH3COOd.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a.CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b.ClOCH3COOHCH3COOHClOc.CO322HClOCO2H2O2ClO d.2ClOCO2H2OCO322HClO20.(1)增大（2）a（3）cd30.（16分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数。E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。（2）在D操作中应该调整液面到 ，并使尖嘴处 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是 。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。31（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c()。(3)如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_(填数值)。图1 图2（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。21（12分）（1）Al3+水解生成Al(OH)3胶体：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分，Al3+水解及Al(OH)3胶体具有吸附性各1分）（2）小于（1分）（3）（2分）；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，水解过程吸热，升高温度，其水解程度增大，pH减小（2分，需答出溶液呈酸性和升温促进水解，各1分）；10-3（2分）（4）a（1分）；c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)（2分，见错无分，直接用离子符号表示0分，用 表示浓度0分）21（12分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2OH2SO3电离平衡常数1.8105K14.2107K25.610114.71081.8105K