河北省石家庄二中2019_2020学年高一化学4月月考试题.docx

河北省石家庄二中2019-2020学年高一化学4月月考试题考试时间:50分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 卷（共72分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共72分）1下列有关环境问题的说法不正确的是(鈥呪呪呪?A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C. pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染2下列图示关系不正确的是()3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是(鈥呪呪呪? A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生产纯碱、金属钠、氯气等化工产品C. 步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用水溶液吸收的离子反应方程式为4.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是(鈥呪呪呪? A. 生物质能本质上是太阳能 B. 火法炼铜的反应为：CuS+O2Cu+SO2 C. 用作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境 D. 由铝土矿主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和分解反应5.下列有关化学用语表示正确的是(鈥呪呪呪? A. 次氯酸的电子式：B. Mg原子的结构示意图： C. 硫化钠的电子式：D.的结构示意图为6.下列说法不正确的是 A. CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物B. H2O比H2S稳定是因为分子之间存在氢键C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键D. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A0.01 molL1氯水中，Cl2、Cl和ClO三粒子数目之和大于0.01NA B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA C0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2数目为0.1NA D2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA8肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 时：反应:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJ/mol反应:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) H2=41.8 kJ/mol下列说法不正确的是()A.图1所示过程是放热反应，是吸热反应B.反应的能量过程示意图如图2所示C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D.200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H=50.7 kJ/mol9.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和Y2具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A.原子半径:TRWZB.X和R形成化合物的水溶液呈酸性C.单质T具有很强的还原性，可与水反应D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应10.四种主族元素的离子、和、b、c、d为元素的原子序数，它们具有相同的电子层结构，若，则对下列叙述的判断正确的是( )鈶燼-b=m-n；元素的原子序数；元素非金属性；最高价氧化物对应水化物的碱性A. B. 鈶憿C. D. 鈶犫憽鈶懀11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的( )元素代号ABCDENG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1A. 稳定性：HGHN；熔沸点：HGHN B. 工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质C. B、C原子的最外层子电子数相同D. 0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH：A鈮燦12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()A氢化物的稳定性：WcbB气态氢化物的热稳定性：dbCc2b2中含两种化学键DX、Y溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀16中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是() A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸17.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液18. 锗(位于第4周期A族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是()A锗不能与强碱反应B氢氧化锗具有两性C氧化锗易溶于水D氧化锗的化学式为Ge2O319.为研究某铁钉(铁钉主要成分为生铁,含有碳元素)与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有外，还可能含有和Q气体，并设计了下列实验装置图中夹持仪器省略探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）A. AB之前B. BC间C. CD间D. DE间20.某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+ (aq)O2(g)=NO2- (aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/molNO2- (aq)O2(g)=NO3- (aq) H73 kJ/mol。下列叙述正确的是( ) A. 上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定 B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少 C. 反应中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e转移 D. NH4+ (aq)2O2(g)=NO3- (aq)2H(aq)H2O(l) H200 kJ/mol21.1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 molL1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为() A. 0.4(a2b) kJ B. 0.4(a2b) kJ C. 0.2(a2b) kJ D. 0.2(a2b) kJ22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应8P4(s)3S8(s)=8P4S3(g)的H为()化学键PPSSPS键能/kJmol1abcA24(ab2c) kJmol1B(32a24b24c) kJmol1C(48c24a24b) kJmol1D(8a3b3c) kJmol123. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应BH1H2H2H3CCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)H3024.取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6 g，另一份加入到500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 molL1 B1.6 molL1 C0.8 molL1 D0.4 molL1卷(共28分)二、填空题（本题包含两道题，共28分）25.(除标注外每空2分，共20分)下表列出了az15种元素在周期表中的位置：(1)元素b为_（填名称）；画出g的原子结构示意图_。(2)写出M、N分别表示的族序数为_(1分)、_(1分)。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_。(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为_。(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_A气态氢化物的稳定性：khqBk所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料Ck的最高正价为+6D氢化物的沸点：qk(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_。26. (每空2分，共8分)根据要求回答下列问题：(1)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_ (填“”“Z(Al)W(Si)R(S);B项,X和R形成的化合物H2S为弱酸;C项,T为金属钾，具有很强的还原性,可与水反应生成氢氧化钾和氢气;D项,T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝,两两之间能发生反应。10.【答案】A【解析】解：四种短周期元素的离子、和具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若，故原子序数大小顺序是，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期， 离子、具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，则a-b=m-n，故正确； 由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为，故正确； 鈶、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故正确； 四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性，则最高价氧化物对应水化物碱性，故错误； 故选：A。11.【答案】B【解析】解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为-1，说明二者位于A族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径BC可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答A.非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：FCl，则气态氢化物的稳定性：HFHCl；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点HFHCl，故A正确；B.氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝，故B错误；C.B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；D.A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；故选B12. 【答案】A【解析】根据“W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1”可知，W是硫元素或者磷元素，再根据“Y的最低价氢化物为非电解质”，则可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是铝元素。由于Q(S)的非金属性强于W(P)，所以氢化物的稳定性：Wr(O2)r(Na)，A错误；H2O的热稳定性比H2S强，B错误；Na2O2中含有离子键、非极性共价键，C正确；NaHSO3加入氯化钡不产生白色沉淀，D错误。16. 【答案】D【解析】NO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。17. 【答案】B【解析】因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。18. 【答案】B【解析】铝能和强碱反应，锗也能和强碱反应，故A项错误；氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗也具有两性，故B项正确；氧化铝不易溶于水，则氧化锗也不易溶于水，故C项错误；Ge位于第A族，其最高价为4，氧化锗中O元素的化合价为2，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D项错误。 19.【答案】 C【解析】在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，A用于检验二氧化硫，B用于除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以C可以检验B中是否完全除去二氧化硫，Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，应在出去二氧化硫之后检验二氧化碳，则需在装置中添加M于C-D间，用石灰水检验，故选：C。20.【答案】C【解析】A项，由盖斯定律+得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) H =-346 kJ/mol，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，该条件下无法判断NH4+与NO3-的能量高低，A错误；B项，NH3和NH4+都是10电子微粒，0.1 mol NH3和0.1 mol NH4+含有的电子数相等，B错误；C项，反应中N元素化合价由-3价变为+3价，所以0.1mol NH4+被氧化时转移0.6mole-，C正确；D项，由盖斯定律+得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+H+(aq)+H2O(l) H =-346 kJ/mol，D错误。21.【答案】B【解析】由题意，2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H =-2a kJ/mol，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H =-2b kJ/mol，由盖斯定律，SO42-(aq)+Ba2+(aq)= BaSO4(s) H =-2(a-2b) kJ/mol，所以500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液（0.2mol Ba2+）与足量稀硫酸反应放出的热量为：0.22(a-2b)kJ = 0.4(a2b) kJ，故选B。22. 【答案】A【解析】H反应物的总键能生成物的总键能86E(PP)38E(SS)83E(PP)86E(PS)48a24b24a48c24a24b48c24(ab2c)，A正确。23. 【答案】C【解析】A项，由图可得，HCO(aq)H(aq)的能量小于CO2(g)H2O(l)的能量，所以反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，故A错误；B项，由图可得H1和H2都小于0，H30，且H1的绝对值大于H2的绝对值，所以H1H2，H2H3，故B错误；C项，由图可得，CO(aq)2H(aq)=HCO(aq)H(aq)H1，HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H2，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)H3，根据盖斯定律，CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3，故C正确；D项，H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，H30，故D错误。24. 【答案】A【解析】取一定质量为Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6 g，被氢气还原后所得固体为Cu，n(Cu)0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，一定生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48 L，NO的物质的量为0.2 mol，由N原子守恒可求出硝酸的物质的量为1 mol，则稀硝酸的浓度为2 molL1，A正确。25.【答案】(1)硼 ; (2)B、；ClKMg2；18(3) 离子键、（非极性）共价键； Na2O2SO2Na2SO4 (4) D (5) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 【解析】(1)元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是KMgCl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布