金属的化学性质优质课课件

-金属与非金属的反应,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,主讲人：何静泗水二中,拿破仑与,铝碗,100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯铝杯，赠送给门捷列夫。,学习目标,知识与技能：（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。过程与方法：通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。情感态度与价值观：（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。教学重点、难点：钠、铝与氧气的反应,思考与交流,结构决定性质!,银白色Ag,金黄色Au,谐音“养闺女”,思考与交流,结构决定性质!,Na,Mg,Al,活动与探究一,观察、了解金属钠,用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干钠表面的煤油后，将钠放在干燥的玻璃片上,用刀切去一端的外皮，观察钠的真面目,你观察到了什么？,你想到了什么？,切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！,钠沉在煤油的底部钠可用刀切割钠刚切开时断面呈银白色的光泽，但很快变暗,密度：比煤油大,硬度：小,颜色：银白色状态：固体，有金属光泽,结论：,钠极易被空气中的氧气氧化,常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：,推测：依据：,你观察到了什么？,你想到了什么？,擦干钠表面的煤油取绿豆粒大小的钠块钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上,与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。,结论：,钠在空气中受热后能够剧烈燃烧,熔点低,钠熔化成小球,常温下,4Na+O2=2Na2O,（白色固体）,加热下,-1,失去2e-,得到2e-,感悟:,点燃,小结：钠与氧气反应,2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体),条件不同，现象不同，产物不同,【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？,异想天开,思考：钠在保存过程中应该注意什么，可以采取哪些措施？,注意隔绝空气，可采用液封、密封等方法。,铝制品为什么可以得到广泛使用呢？,你观察到了什么？,你想到了什么？,勇于探究,铝箔熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着,2.氧化铝的熔点高，金属铝的熔点低,1.铝片表面的氧化铝形成了致密的保护膜。,对比实验,未打磨的铝箔加热,打磨过的铝箔加热,2.铝与氧气的反应,感悟：,珍爱保护膜！,各种颜色的氧化铝保护膜,【阅读】49页资料卡片,拿破仑与,铝碗,100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯铝杯，赠送给门捷列夫。,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。,自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。,一切皆有可能,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,金属与氧气反应规律,共性：,不同：,不同金属与氧气反应，难易程度不同,大部分金属与氧气反应生成金属氧化物,原因：,结构决定性质!,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。试着相信自己写写化学方程式看！,视野课堂,分享是一种快乐,谈谈你有哪些收获和困惑？,目标回扣,知识与技能：（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。过程与方法：通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。情感态度与价值观：（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。教学重点、难点：钠、铝与氧气的反应,【课堂演练】,