s区和p区元素总结ppt课件

1,s区元素复习,E(Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。,2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？,一方面因为锂的升华焓很大，不易熔化，因而反应速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。,2,5.,4.比较MH和MH2的稳定性。,稳定性:MHMH2(晶格能),3.给出下列物质的化学式：萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、智利硝石、芒硝、纯碱、烧碱,6.,3,7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的熔点。,从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点MO,8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？,9.,2KO2+2H2O=H2O2+O2+2KOH4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,4KO3+2H2O=4KOH+5O2,4,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强,10.比较s区元素氢氧化物的碱性。,11.解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2为离子化合物？,因为Be2+半径小，极化力强，所以BeCl键以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性为主。,5,12.解释LiF溶解度比AgF小，LiI溶解度却比AgI大？,13.,LiF和AgF是离子化合物，LiF的晶格能比AgF大，因此LiF溶解度小。Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解度小。（巴索洛规则）,14.比较BeCO3到BaCO3的热稳定性；比较M2CO3和MCO3的热稳定性。,6,BeCO3MgCO3CaCO3ZnCO3(离子极化),14,2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO22Cu2+2CO32-+H2O=2Cu2(OH)2CO3+CO2Mn2+CO32-=MnCO3,4.变色硅胶的显色原理。,用CoCI2溶液浸泡硅酸凝胶，然后干燥活化得到CoCI2（蓝色）CoCI26H2O（粉红色）,5.,15,6.如何用实验方法验证Pb3O4中有两种价态？,7.如何制备-锡酸和-锡酸？,16,8.如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?,9.如何配置SnCl2溶液？,称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度，加Sn粒保护。,10.如何鉴定Sn2+溶液？,17,11.为什么铅易溶于浓盐酸、浓硫酸和稀硝酸中，而难溶于稀盐酸、稀硫酸和冷浓硝酸中？,18,用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2或NOx。或者,三、氮族元素,1.如何除去:(1)N2O中混有少量的NO;,(2)NO中含有微量的NO2;,(3)溶液中微量的NH4+离子。,19,2.比较NH3、N2H4、NH2OH的碱性强弱，并说明原因,碱性：NH3N2H4NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中一个H被-NH2和-OH取代而得到的产物，由于电负性HNO,吸引电子能力HNSbO43-AsO43-PO43-随着R的增大，R-O键强度减弱，则氧化能力增强。由于Bi()的惰性电子对效应，其氧化性最强。而N()由于无空d轨道，N-O间不存在d-p键，使键变弱，易断裂，氧化性增强。,16.As2O3在盐酸中的溶解度随酸的浓度增大而减小，而后又增大,请分析原因?,As2O3+3H2O2H3AsO3，随H+浓度增加，H+抑制H3AsO3解离，使As2O3溶解度减小。当H+较大时，盐酸和As2O3生成AsCl4-,所以溶解度增加。,28,四、氧族元素,1.将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液，给出现象及方程式。,2.油画放置久后为什么会发黑？如何处理？,29,分别加盐酸，根据现象可区分：,3.H2S通入Fe3+溶液中，会有FeS沉淀吗？,4.请用简便的方法区别以下五种固体盐：Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4,30,5.给出O3、SO2、SO3分子中离域大键类型。,O3：SO2：SO3：,6.举例说明硫酸盐的热分解规律。并比较CdSO4和CaSO4的热稳定性。,CdSO4CaSO4,31,7.请写出Cl2、Br2、I2氧化Na2S2O3的反应方程式。,8.解释焦硫酸盐作为熔矿剂的原因。,9.氮气中含有少量氧气如何除去？,32,10.,33,五、卤素,1.氟的电子亲和能比氯小，但F2却比Cl2活泼，解释原因。,F半径太小，核附近电子云密度较高，当原子结合一个电子形成负离子时，因排斥作用使放出的能量减小。F2却比Cl2活泼，因为F半径过小，孤对电子间有较大的排斥作用，使F2的解离能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯化物大，能量低。,34,2.讨论Cl2、Br2、I2与NaOH溶液作用的产物及条件。,35,3.讨论氢氟酸有哪些特性？,反常高的熔沸点;稀溶液为弱酸,浓溶液为强酸;,4.鉴别KClO、KClO3、KClO4三种固体。,三种固体溶于水，分别和KI溶液反应：中性或碱性条件下，酸性条件下，无反应的为KClO4,KClO+2KI+H2O=I2+KCl+2KOH,KClO3+6I-+6H+=3I2+KCl+3H2O,36,5.(1)向淀粉碘化钾