08.12.15高一化学《第四章 第二节 富集在海水中的元素----氯》

富集在海水中的元素-氯,第二节,海水晒盐,思考与交流,你从这一史实得到什么启示？2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。,任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。,活泼的黄绿色气体氯气,播放实验室制氯气的视频,（一）氯气的物理性质,（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,（4）易液化,闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。,氯气的毒性:,氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。,2、氯的原子结构,得电子能力强，通常显-1价,结构：Cl+17287,（二）氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,1、氯气与金属反应,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,Cu+Cl2=CuCl2,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,点燃,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,2、氯气与氢气反应,H2+Cl2=2HCl,现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,现象：爆炸，瓶口有白雾,H2+Cl2=2HCl,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。,点燃,光照,播放氢气在氯气燃烧的视频,3、氯气与水的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气既是氧化剂又是还原剂,播放干燥氯气和氯水漂白性的视频,关于次氯酸（HClO）的性质探讨：,1、一元弱酸（酸性比碳酸还弱）2、强氧化性（杀菌、消毒）3、漂白性4、不稳定易分解,探究：久置氯水的成分,H+,Cl-，H2O，OH-（少量）,氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置,Cl2+H2O=HClO+HCl,新制氯水的成分:,H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）,探究向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,4、与碱的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,（1）与NaOH反应,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2与消石灰作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,（2）与Ca(OH)2反应,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张（2）消毒游泳池等,二、氯离子（Cl-)的检验,观察实验,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,？,方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）