[初三理化生]从宁夏三年化学高考题

从宁夏三年化学高考题,看新课改背景下的化学高考,一、宁夏化学高考试卷的结构与考点的分布1.试卷结构,2、考点的分布、分值、难易度,二、从宁夏高考化学试卷体会新课改高考化学卷命题特点,1、试题紧扣学科核心知识和主干知识，突出主干知识，重点考查双基，,7. （2008）图标 所警示的是（ ）A.当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质C.当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物质,10.（2007）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4,11（2007）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O,12、（2009）能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO,9（2007）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,26（2007）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol， 电子电荷为1.601019C）,（2008） 10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)= H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-,11. （2008宁夏高考）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ） A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族,（2007）12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1C7 ：8 D8 ：7,27.（2009）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。),（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。,（2008） 8.在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A. B. C. D.（2008） 9.下列说法错误的是（ ）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应,（2009） 8. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种（2009） 9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯,（2007）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是,A3 B4 C5 D6,着重考查了学生分析理解能力、实验探究能力和文字表达能力等科学素养。更注重对实验数据的处理能力，以及对图像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化学信息的能力,2.强化对实验基本操作的考查，突出学科特征，突出考查化学实验探究能力,（2007）8下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D ,（2007）25（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；, 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正: ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是: ；（4）步骤的目的是 ；,（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出,（2008）27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。,请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）,（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。,26.（2009）碱式碳酸铜可表示为：xCu(CO3yCu(OH)2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCu(CO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）,称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。,（2009） 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是,（2009）11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是,(2009)28. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=-99kJmol-1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是 ；（2）图中H= KJmol1；,（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率V（SO2）为005molL1min1,则V（O2）=molL1min1、V（SO3）=molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由S（S）生成3molSO3（g）的H （要求计算过程）。,3、体现新课程关注社会生活实际的理念，凸显STSE精神,(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）(5)若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；(6)若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。,（2008）26.（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。,填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。,4、体现了新课改理念，注重对化学思想的考查，从新的层面对化学知识进行考查。,（2008 ） 12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达平衡时，c(H2)=0.5 molL1，c(HI)= 4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A.9 B.16 C.20 D. 25,13、（2009宁夏高考）在一定温度下，反应 H2 (g) + X2 (g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A5%B17% C25%D33%,（2008）25.（14分）已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，H 0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1, c(N)=2.4 molL-1， 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）,（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 molL1,c(N)= a molL-1，达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b molL1，达到平衡后，M的转化率为 。,（2007） 13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%,（2008） 13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol11 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A.44.2kJmol1 B.+44.2 kJmol1C.330 kJmol1 D.+330 kJmol1,5、由于有机化学为选做题，所以考查难度较大。,C化学选修有机化学基础 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为 ；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；,（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。,反应的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是,（2008） 36. 化学选修有机化学基础（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5，H4.2%和O58.3。请填空：(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是 ；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；,(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为31。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种