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文档简介

HCl标准溶液的配制及标定,化学实验教学中心,（一）实验目的（1）学会配制酸标准溶液。（2）学会用基准物质标定酸标准溶液。（3）进一步掌握滴定操作。,（二）实验原理,HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O710H2O),Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,化学计量点:pH3.9突跃范围：5.03.5,指示剂:甲基红、甲基橙等,(1)无水碳酸钠（Na2CO3）,注意:接近终点时,应煮沸23分钟,(2)硼砂(Na2B4O710H2O):,Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03,化学计量点:pH5.1;,指示剂:甲基红,（三）仪器和试剂1、仪器：分析天平、称量瓶、滴定管。2、试剂：浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、0.2的甲基红。,（四）基本操作回顾,1、酸式滴定管的使用,步骤：,2、电子天平的使用,（1）开关键,（2）TARE（去皮）键,（3）称盘,（4）显示器,差减法称量步骤：（1）调天平水平，然后开机自检，预热30min；（2）称量得称量瓶和瓶中样品总重；（3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g；（4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘；（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量（数值前“”表示已取出）。,（五）实验步骤,1、0.1moldm-3的HCl溶液的配制,2、HCl溶液的标定,（2）用硼砂标定：,（六）数据处理,（七）注意问题,1、0.1moldm-3HCl溶液为粗略配制，故量取6moldm-3HCl溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱；4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。,（八）思考题,1、标定0.1moldm-3HCl时，称取硼砂0.40.5g，此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太少有什么缺点？,2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？,3、溶解硼砂时加蒸馏
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