kj141研究有机物的一般步骤和方法一

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法,第一课时,从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。如何才能得到纯品呢？,提出问题:,研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：分离、提纯元素定量分析测得相对分子质量确定分子式质谱分析确定结构式,归纳:,1、常见的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。酒精（水）壬烷（己烷）KNO3（NaCl）乙酸乙酯（乙醇）甲烷（乙烯）NaCl（泥沙）溴水（水）CO2（HCl）,思考与交流:,一、分离、提纯1、蒸馏,蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含桫量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30)，就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。,分组实验1-1:含有杂质的工业乙醇的蒸馏,在250mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入12粒素烧瓷片。装好蒸馏装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒34滴为宜，分别收集以下馏分：记录：,操作：,77以下mL；7779mL；79以上mL。,1、蒸馏实验中的温度计如何放置？为什么？冷却水的流向与冷凝管中气体流向相反，为什么？2、能否通过蒸馏得到纯净的乙醇？3、素烧瓷片在实验中起什么作用？,思考:,2、重结晶重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。该有机物在热溶液中溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出，等等。,实验1-2:苯甲酸的重结晶操作：将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。记录：粗苯甲酸的状态：；观察滤液冷却时的实验现象：；重结晶后苯甲酸的状态：。,若要提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3；或要提纯NaCl、KNO3混合物中的NaCl，如何进行实验：简述上述实验的操作步骤进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？结合实验和思考，归纳重结晶的步骤。,思考下列问题：,3、萃取:萃取包括液一液萃取和固一液萃取。液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。液一液萃取是分离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。,利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。分液漏斗。,液一液萃取：,固一液萃取：,用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。,（1）、实验原理是什么？（2）、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？（3）、如何选取萃取剂？（4）、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？（5）、实验过程要注意哪些问题？,讨论:如何提取溴水中的溴？,1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水,课堂练习,答案：BD,2、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。沸点：（）丙酮56.2乙酸乙酯77.06乙醇78乙酸117.9向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH10将混和液放入蒸馏器中缓缓加热收集温度在7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：加入烧碱使溶液