专题1-空气与氧气.ppt

拉瓦锡（法国）：首先通过实验得出,空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。,1.空气的组成,78%,21%,空气中氧气和氮气的体积比大约是多少？,在物质的分类中空气属于哪类物质？,一.空气,备战策略,下一页,2.测定空气中氧气的含量,现象,红磷燃烧,产生白烟，放热;等到燃烧停止，温度冷却到室温，打开夹子水从烧杯倒吸入集气瓶内.水面上升了约占瓶内空气体积的1/5。,红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气,使瓶中气体减少，气压降低，低于外界大气压，在大气压的作用下,水流入瓶中。由于氧气约占空气体积的约占1/5，所以水流入瓶内约占气体体积的1/5。.,结论:,氧气约占空气体积的五分之一.,剩余的气体的性质,推论：,不溶于水,不支持燃烧,反思:1.能否用铁代替红磷？,不能原因：铁不能在空气中燃烧,2.能否用碳、硫代替红磷？,不能原因：产物是气体，瓶内压强不会减小,解释:,下一页,备战策略,（1）红磷的量不足；,（2）装置的气密性不好；,小于1/5,小于1/5,讨论：在做测定空气中氧气的含量的实验中下列做法可能会导致什么样的测试结果？,（瓶内的氧气不能消耗完）,（外界空气进入瓶内）,（瓶内的温度高，气压较大，进入瓶内水的体积小于1/5）,（3）没等到集气瓶的温度冷却到室温后就打开弹簧夹：,小于1/5,(红磷燃烧使瓶内气压增大，大于外界大气压，在大气压的作用下，气体会从导管逸出),(4)没有用弹簧夹且夹紧乳胶管？,（5）点燃红磷后非常缓慢地将燃烧匙伸入瓶内,(瓶内气体因受热膨胀逸出),大于1/5,大于1/5,下一页,备战策略,可吸入颗粒物：,有害气体：,各地区的首要污染物不同,烟尘、粉尘,二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）等,(1)污染物的类型,(2)污染的三大类型,酸雨,臭氧空洞,温室效应,SO2、NO2等,氟利昂等,CO2含量增加,3、空气污染,下一页,备战策略,(1)加强大气质量监测,改善环境状况(2)使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料)水力发电,氢能源代替化石燃料等.(3)大量植树造林种草,以保护大气(4)工厂做到废气回收与处理(5)发展民用煤气生产,少烧煤。(6)严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草,3.防止和减少空气污染的方法,下一页,备战策略,1.下列情况一般不造成空气污染的是A煤燃烧生成的烟B汽车排气生成的烟雾C人呼出的二氧化碳D放鞭炮产生的烟雾,C,3北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是()A关闭所有的化工企业B用天然气逐步取代民用燃煤C污水处理后排放D降低机动车辆的尾气污染,2.排放到空气中的有害气体有。造成空气污染的主要类型有、。,CO,SO2,NO2,酸雨,温室效应,臭氧空洞,A,课堂练习,下一页,备战策略,二、氧气,1、物理性质,色态味,无色无味气体,溶解性,密度,难溶于水,比空气小,能溶于水,比空气大,比空气小,比空气略大,难溶于水,不易溶于水,2、化学性质,氧化性，支持燃烧（助燃性）。,铁、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水,某同学做铁丝燃烧实验时，为什么观察不到铁丝燃烧的现象？,3、用途：,供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）,与非金属单质反应,与金属单质反应,与化合物反应,1、学生阅读课本，完成下列习题1、连线题（1）木炭在氧气中燃烧a产生蓝紫色火焰（2）硫在氧气中燃烧b产生浓厚的白烟（3）磷在氧气中燃烧c火星四射，生成黑色固体（4）铁在氧气中燃烧d发出白光（5）蜡烛在氧气中燃烧e发出白光，瓶壁上有水雾出现,铁：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫：吸收SO2防止空气污染。,1、铁丝表面生锈，没有擦拭干净。2、氧气浓度不高。,下一页,备战策略,氯酸钾,过氧化氢溶液,高锰酸钾,查装定点收离熄,1连2查3固4液5收,用带火星的木条伸入集气瓶中,用带火星的木条放在集气瓶口,长颈漏斗下端管口要伸入液体内部,试管口,铁夹,导管,酒精灯,棉花,观察集气瓶囗是否有气泡冒出,实验室制取氧气,向上排空气法,排水法,固固加热型,固液不加热型,不易溶于水,密度比空气略大,下一页,备战策略,实验步骤,1.连接仪器,2.检查装置的气密性,3.装入药品,5.固定装置,6.加热药品(点),7.收集气体,8.导管移出水面,9.熄灭酒精灯火焰,气泡、水柱,高锰酸钾棉花,试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）铁夹夹在离试管管口约1/3。,试管外壁的水擦拭干净、试管底部不能灯芯接触、先预热试管（防止试管破裂），后固定在药品下方加热。,不能立即收集，待气泡均匀连续冒出时再收集。,刚开始排出的是试管中的空气(收集到纯净的O2),导管应稍露出橡皮塞,茶、庄、定、点、收、利、息,4.集气瓶装满水,盖、推（收集到纯净的氧气）,在水面下用玻璃片盖住瓶口，并正放在桌面上。,返回,备战策略,1实验室有如图所示的实验装置：,ABCDE(1)写出图中有标号仪器的名称：a._b._(2)实验室制取气体时均应先检查装置的_。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是_（填装置的字母代号，下同），收集装置是_。检验二氧化碳是否集满的方法是_。(4)在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_（填序号）。（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_。,酒精灯,集气瓶,气密性,B,将燃着的木条放集气瓶口,未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）,E,下一页,返回,备战策略,3利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都己检查完毕）,（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所连用的仪器有_。写出发主反应的化学方程式_。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有_优点。用可检验你收集到的气体是氧气。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。将反应较快的试管内固体过率出来，洗涤、烘干、称重。用称量后的困体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同试回答：步骤中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有。步骤步实验目的是。该学生认为通过上述实验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。,abdh,可得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品,实验开始没有称量红砖粉末的质量,fgh,证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变,下一页,返回,备战策略,4(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：,(1)写出图中带标号仪器的名称：。(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是(填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。,ABCDE,图1,图2,酒精灯,长颈漏斗,O2,B,C(或D),氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水),备战策略,空气的组成和用途,返回,备战策略,(1)氧气的用途：,供给呼吸,支持燃烧,曾经叫“养气”,3、空气是一种宝贵的资源：,备